同學們對三星堆遺址的Ⅱ號青銅神樹展開研究性學習。
【查閱資料】科研人員對Ⅱ號青銅神樹座進行過如下測定。
①用光譜儀測定金屬材料成分，得到如下數(shù)據(jù)：含Cu 75.1%，含Sn 5.6%，含Pb 16.2%。
②用X衍射儀測定樹座外側銅銹成分為堿式氯化銅【Cu2（OH）3Cl】。
【分析研究】
（1）鑄造銅樹時，在銅中加入錫和鉛會使材料的熔點 降低降低（選填“降低”、“升高”）。
（2）青銅器中的銅在氯離子等作用下，生成活性很強的氯化亞銅（CuCl）。CuCl易與O2、H2O反應生成氯化氫和堿式氯化銅【Cu2（OH）3Cl】，該反應的化學方程式為 4CuCl+O2+4H2O=2Cu2（OH）3Cl+HCl4CuCl+O2+4H2O=2Cu2（OH）3Cl+HCl。
同學們發(fā)現(xiàn)生活中銅制品長期露置在潮濕空氣中也會銹蝕生成“銅綠”【Cu2（OH）2CO3】。
【實驗探究】
為探究生活中某銹蝕銅樣品中單質銅的質量分數(shù)，并回收銅。
查閱資料：①Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+CO2↑+3H2O
②Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O
實驗設計：取銅樣品（假設除銅和銅綠外，不含其它物質），設計甲、乙兩方案。
方案甲：
（3）所得固體經(jīng)操作Ⅰ、洗滌、干燥，稱得質量為6.4g,其中操作Ⅰ的名稱為 過濾過濾，銅樣品中單質銅的質量分數(shù)為 36.6%36.6%（結果保留到0.1%）。
（4）濾液中的陽離子有 Cu2+、H+Cu2+、H+（填離子符號）。
方案乙：
（5）步驟Ⅰ中銅綠受熱分解生成黑色固體A、CO2和H2O，過程中還有另一個化合反應也生成黑色固體A，黑色固體A的化學式為 CuOCuO。
（6）步驟所得銅中往往含有少量的Cu2O。檢驗銅中含有Cu2O的實驗方法為：取樣于試管中，向其中加入適量的稀硫酸觀察到 固體的量減少，溶液變成藍色固體的量減少，溶液變成藍色（填實驗現(xiàn)象），證明銅中含有Cu2O。
（7）步驟Ⅱ還原16.0g黑色固體A，得到Cu和Cu2O的混合物共ag。則a的值范圍為12.8g＜a＜14.4g14.4g（寫出計算過程）
【實驗反思】
（8）①方案甲中，若所得固體在空氣中進行加熱干燥，則測得銅樣品中單質銅的質量分數(shù)將 偏大偏大（填“偏大”“偏小”或“無影響”）；還可能有哪些操作因素也會導致銅樣品中單質銅的質量分數(shù)產生偏差 所得固體沒有洗滌或轉移固體時有灑落所得固體沒有洗滌或轉移固體時有灑落（任寫一點）。
②方案甲中，若需對所得濾液中的銅進行回收，則可以加入一種稍過量的金屬，寫出該反應的化學方程式 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+CuSO4=FeSO4+Cu或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（任寫一個）。
（9）小組同學針對如何將方案乙中氧化銅全部轉化為銅單質展開討論。查閱資料得知，反應條件是影響轉化的重要因素，你認為：實驗中可采取的措施有 提高反應的溫度、增大CO的通入量（答案合理即可）提高反應的溫度、增大CO的通入量（答案合理即可）（任寫一點）。
【考點】實驗探究物質的組成成分以及含量；合金與合金的性質．
【答案】降低；4CuCl+O2+4H2O=2Cu2（OH）3Cl+HCl；過濾；36.6%；Cu2+、H+；CuO；固體的量減少，溶液變成藍色；14.4g；偏大；所得固體沒有洗滌或轉移固體時有灑落；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；提高反應的溫度、增大CO的通入量（答案合理即可）
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：101引用：2難度：0.3
相似題
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1．家庭廚房就是一個充盈的化學小世界，“柴米油鹽醬醋糖”中包含著許多化學內容．
（1）米、面的主要成分都是由三種元素組成的淀粉，淀粉屬于糖類．
（2）水瓶內的水垢主要成分是碳酸鈣，可用（填一種調味品）除去．
（3）白糖與紅糖主要成分都是蔗糖．利用活性炭的性，可將紅糖脫色成白糖．
（4）市場上銷售的香腸、鹽水鴨、榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包裝，其目的是防止食品而變質．
（5）味精是烹制菜肴時常用的調味品，小明研究某品牌味精包裝上的部分文字說明后，想測定此味精中氯化鈉的含量．
[查閱資料]NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，谷氨酸鈉的存在不影響NaCl性質．
[實驗過程]
①稱取該味精樣品10.0g,并溶于蒸餾水
②加入過量的硝酸銀溶液，過濾
③用蒸餾水反復洗滌沉淀多次
④將沉淀烘干、稱量，測得固體質量為5.74g
根據(jù)上述實驗步驟回答下列有關問題：
①過濾操作所需要的儀器除燒杯、鐵架臺（帶鐵圈）、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是．
②試通過計算確定此樣品中NaCl質量分數(shù)與其包裝上標注的含量是否相符．發(fā)布：2025/1/6 8:0:1組卷：68引用：2難度：0.5 -
2．化學興趣小組同學們在老師的指導下對市售某品牌“鈣片”的補鈣原理、成分以及功效展開了項目化學習的探究。
【查閱資料】
（1）該補鈣劑的主要成分有碳酸鈣、維生素D3、硫酸鋅、水果香料等。
（2）維生素D3、水果香料都不溶于水也不與酸反應，維生素D3主要作用是促進人體對鈣的吸收。
項目一：探究“鈣片”補鈣原理。
【分析交流】
“鈣片”中鈣以碳酸鈣形式存在，“鈣片”進入胃首先要通過人體胃酸對其進行溶解后方可被吸收。
【進行實驗】
【反思評價】服用“鈣片”時，采用實驗方案 實驗現(xiàn)象 實驗結論或化學方程式 取適量“鈣片”粉末于試管中，滴加足量 。化學方程式 （填“吞服”或“嚼服”）的服藥方式更有利促進胃腸吸收。
項目二：探究“鈣片”中是否含有硫酸鋅。
項目三：探究“鈣片”的功效。實驗方案 實驗現(xiàn)象 實驗結論 另取少量“鈣片”粉末于試管中，加足量水，充分溶解，取適量上層清液于試管中，加入幾滴 。“鈣片”中含有硫酸鋅。
【交流討論】
該補鈣劑適用于中老年人治療因缺鈣導致的患者。老師建議大家應注意平時的飲食補鈣，牛奶、魚類等食物除富含營養(yǎng)素外，是較好的補鈣食物，應該多食用。發(fā)布：2025/1/3 16:0:5組卷：30引用：1難度：0.5 -
3．酸、堿、鹽種類繁多，與人類生活和生產關系密切。請回答下列問題：
（1）造紙業(yè)會產生大量含NaOH的堿性廢水，需經(jīng)處理至中性排放。
①寫出NaOH的俗稱：（一個即可）。
②若某造紙廠廢水中NaOH的質量分數(shù)為1.6%，現(xiàn)有廢硫酸9.8t（H2SO4的質量分數(shù)為10%）。可以處理的廢水質量為t。
（2）某化學興趣小組做了如圖所示的兩個實驗。完成A、B兩個實驗后，同學們將實驗后的廢液傾倒入一個廢液缸中，發(fā)現(xiàn)廢液呈紅色，小組同學對廢液成分展開了如下探究。（該題實驗過程中所用溶液濃度較低；氯化鈣溶液和氯化鋇溶液顯中性；實驗中如涉及硫酸鈣、氫氧化鈣等微溶物，均可看做可溶物）
【交流討論】小組同學經(jīng)討論分析后一致認為廢液中一定含有的溶質有氯化鈉和（酚酞除外）。
【提出猜想】廢液中還含有的物質：
猜想一：NaOH；
猜想二：Na2CO3；
猜想三：（填化學式）。
【實驗驗證】
甲同學取少量廢液于試管中，向其中加入過量的氯化鈣溶液，通過觀察現(xiàn)象，得出了正確結論。若猜想二正確，甲同學觀察到的現(xiàn)象：有白色沉淀生成，；請寫出發(fā)生反應的化學方程式：。
【交流與反思】乙同學認為，將甲同學實驗中的氯化鈣溶液換成氯化鋇溶液，也能得出正確結論。你認為乙同學的觀點是否正確并說明你的理由：。發(fā)布：2025/1/3 8:0:1組卷：91引用：1難度：0.5