（1）量子化學計算預測未知化合物是現(xiàn)代化學的發(fā)展途徑之一，有人通過計算預言鐵存在四氧化物，分子構型是四面體，但該分子中鐵為+6價而不是+8價，寫出該分子中鐵的價電子排布式3d23d2，該分子中氧的化合價有-1、-2-1、-2，畫出該分子的結構示意圖
。
（2）NH3分子單獨存在時鍵角為106.7°，其VSEPR模型為四面體四面體。圖1是[Zn（NH3）6]2+離子的部分結構以及∠H-N-H的測量值，解釋配合物中鍵角變化的原因NH3分子中N原子的孤電子對進入Zn2+的空軌道形成配位鍵后，對其它成鍵電子對的排斥力減小，所以H-N-H鍵角變大NH3分子中N原子的孤電子對進入Zn2+的空軌道形成配位鍵后，對其它成鍵電子對的排斥力減小，所以H-N-H鍵角變大。
（3）開夫拉是一類高強度的有機聚合物，其結構簡式如圖2：
其中氧原子的雜化方式是sp2、sp3sp2、sp3。這類聚合物強度遠超尼龍纖維，與鋼鐵近乎相同，科學研究表明其聚合物鏈與鏈之間存在苯環(huán)-苯環(huán)的相互作用，除此之外還可能因為氫鍵氫鍵。
（4）近年來，鈣鈦礦太陽能電池是光電材料領域的研究熱門，其晶胞結構如圖3所示：
鈣鈦礦的化學式為CaTiO3CaTiO3，該晶胞中Ca2+與O2-的最短距離是22a×10-722a×10-7cm（已知晶胞參數(shù)為anm）。
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【答案】3d2；-1、-2；；四面體；NH3分子中N原子的孤電子對進入Zn2+的空軌道形成配位鍵后，對其它成鍵電子對的排斥力減小，所以H-N-H鍵角變大；sp2、sp3；氫鍵；CaTiO3；a×10-7
；四面體；NH3分子中N原子的孤電子對進入Zn2+的空軌道形成配位鍵后，對其它成鍵電子對的排斥力減小，所以H-N-H鍵角變大；sp2、sp3；氫鍵；CaTiO3；2
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：4引用：1難度：0.3
相似題
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1．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學研究方面應用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
2．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個未成對電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子．
試回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為，F(xiàn)的價層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負性由大到小的順序為（用元素符號填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍色沉淀溶解，得到深藍色溶液，再向深藍色透明溶液中加入乙醇，析出深藍色晶體．藍色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結構（面心立方）如圖2所示：已知兩個最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對原子質量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5 -
3．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結構如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4
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