精制黑鎢礦的主要成分為FeWO₄、MnWO₄，同時還含有少量Si的化合物。工業(yè)上由黑鎢礦冶煉金屬鎢并獲取副產(chǎn)物的流程如圖：

已知：①燒結(jié)物的主要成分為Fe₂O₃、MnO₂、Na₂SiO₃、Na₂WO₄；
②上述流程中，鎢的化合價只在生成鎢單質(zhì)的反應(yīng)中發(fā)生改變；
③常溫下，鎢酸是難溶于水的弱酸。
請回答下列問題：
（1）為了提高黑鎢礦焙燒速率，可以采取的措施有

粉碎原料或適當(dāng)增加空氣量或攪拌等

粉碎原料或適當(dāng)增加空氣量或攪拌等

（寫出一種即可），寫出在焙燒條件下與純堿、空氣反應(yīng)生成Fe₂O₃的化學(xué)方程式

4FeWO₄+O₂+4Na₂CO₃

焙燒

2Fe₂O₃+4CO₂+4Na₂WO₄

4FeWO₄+O₂+4Na₂CO₃

焙燒

2Fe₂O₃+4CO₂+4Na₂WO₄

。
（2）從本題流程可以得出，同濃度的硅酸根離子比鎢酸根離子結(jié)合質(zhì)子能力

強(qiáng)

強(qiáng)

（填“強(qiáng)”或“弱”）。
（3）“操作1”用到的玻璃儀器除燒杯外還有

漏斗、玻璃棒

漏斗、玻璃棒

，若濾渣1用稀硫酸浸泡，則固體A主要成分的化學(xué)式為

Fe₂（SO₄）₃

Fe₂（SO₄）₃

。
（4）寫出MnO₂與硫酸、草酸（H₂C₂O₄）溶液反應(yīng)的離子方程式為

MnO₂+H₂C₂O₄+2H⁺=Mn²⁺+2CO₂↑+2H₂O

MnO₂+H₂C₂O₄+2H⁺=Mn²⁺+2CO₂↑+2H₂O

。
（5）工業(yè)“沉錳”過程中常選用NH₄HCO₃溶液作沉淀劑，若用碳酸鹽代替NH₄HCO₃溶液可能產(chǎn)生其它固體雜質(zhì)，該雜質(zhì)可能為

氫氧化錳（或堿式碳酸錳）

氫氧化錳（或堿式碳酸錳）

（填化學(xué)名稱）。