氧氣在人類的生產(chǎn)和生活中有十分重要的作用，請按要求回答以下與氧氣制取有關(guān)的問題：在之前的學(xué)習(xí)中，我們了解到有六種途徑可以制得氧氣，如圖1所示，如圖2是實驗室制氧氣常用的裝置：
（1）寫出圖2裝置中儀器的名稱：a 長頸漏斗長頸漏斗。b 錐形瓶錐形瓶。
（2）若小明同學(xué)選擇圖1中的途徑F制備并收集較為純凈的氧氣，他應(yīng)在圖2中選擇的發(fā)生裝置為 AA。
（3）若選擇圖1中的途徑B制取氧氣，則需要在試管口塞一小團(tuán)棉花，目的是 防止加熱時試管內(nèi)的粉末狀物質(zhì)進(jìn)入導(dǎo)管防止加熱時試管內(nèi)的粉末狀物質(zhì)進(jìn)入導(dǎo)管，該化學(xué)反應(yīng)的文字表達(dá)式為 高錳酸鉀加熱錳酸鉀+二氧化錳+氧氣高錳酸鉀加熱錳酸鉀+二氧化錳+氧氣。
（4）若使用圖中E裝置來收集氧氣，則氧氣應(yīng)從 cc。（填“c“、“d”），驗滿的方法為：把帶火星的木條放在d端，若木條復(fù)燃，證明氧氣已集滿把帶火星的木條放在d端，若木條復(fù)燃，證明氧氣已集滿。
（5）若用途徑A來制取氧氣，反應(yīng)原理是 過氧化氫二氧化錳水+氧氣過氧化氫二氧化錳水+氧氣（寫文字表達(dá)式）。某興趣小組為了探究影響過氧化氫分解速率的因素，設(shè)計了如圖3實驗裝置（夾持儀器已略去）。
【猜想與假設(shè)】影響過氧化氫分解速率的因素可能有溫度、溶液的濃度、催化劑種類。
（實驗記錄）同學(xué)們進(jìn)行5組實驗，實驗記錄如下：
加熱
加熱
二氧化錳
二氧化錳
| 實驗序號 | 第1組 | 第2組 | 第3組 | 第4組 | 第5組 |
| 過氧化氫溶液的濃度（%） | 30 | 30 | 15 | 30 | 30 |
| 過氧化氫溶液的體積（mL） | 6 | x | 6 | 6 | 6 |
| 水槽中水的溫度 | 20 | 90 | 70 | 70 | 20 |
| 錐形瓶中的物質(zhì) | 0.5g FeCl3 | ||||
| 60min內(nèi)產(chǎn)生氧氣（mL） | 0.0 | 41.0 | 4.5 | 12.0 | 650.0 |
①第2組實驗中應(yīng)加入過氧化氫溶液的體積x是
6
6
mL。②1-5組實驗通過測定相同時間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積來比較過氧化氫的分解速率，還可以通過測定
產(chǎn)生相同體積的氧氣所需的時間
產(chǎn)生相同體積的氧氣所需的時間
來比較過氧化氫的分解速率。③得出“過氧化氫溶液的濃度越大分解速率越大”的結(jié)論所依據(jù)的實驗是第
3、4
3、4
組（填序號）。④通過第1、2、4組實驗可得出的結(jié)論是
其它條件相同時，溫度越高，過氧化氫溶液的分解速率越快
其它條件相同時，溫度越高，過氧化氫溶液的分解速率越快
。⑤通過第1、5組實驗?zāi)芊竦贸鯢eCl3是過氧化氫分解的催化劑？
否
否
。（填“能”或“否”）【答案】長頸漏斗；錐形瓶；A；防止加熱時試管內(nèi)的粉末狀物質(zhì)進(jìn)入導(dǎo)管；高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣；c；把帶火星的木條放在d端，若木條復(fù)燃，證明氧氣已集滿；過氧化氫水+氧氣；6；產(chǎn)生相同體積的氧氣所需的時間；3、4；其它條件相同時，溫度越高，過氧化氫溶液的分解速率越快；否
加熱
二氧化錳
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：14引用：1難度：0.3
相似題
-
1．Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水。其原理是利用Fe2+和H2O2的反應(yīng)產(chǎn)生能降解污染物的活性成分?，F(xiàn)運用該方法降解有機(jī)污染物p-CP，探究有關(guān)因素對降解反應(yīng)速率的影響。實驗探究：控制p-CP的初始濃度相同，實驗溫度恒定在25℃或40℃（其余實驗條件見下表）。
（1）請結(jié)合上述介紹將表中空格補充完整。
（2）實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖所示，根據(jù)實驗①、②圖像可得出結(jié)論：實驗編號 實驗?zāi)康?/td> 溫度/℃
pH濃度/（mg?L﹣1） H2O2 Fe2+ ① 為②③提供參照 25 3 204 16.8 ② 探究溫度對降解反應(yīng)速率的影響
3 204 16.8 ③ 探究溶液pH對降解反應(yīng)速率的影響 25 10 204 16.8 。
（3）為測定不同時間內(nèi)有機(jī)物降解的濃度，需在不同時間從反應(yīng)器中取樣，并使所取樣品中的降解反應(yīng)立即停止下來。根據(jù)本題信息，將樣品從反應(yīng)器中取出后應(yīng)立即將其放入某藥品中，反應(yīng)會迅速停止，該藥品可能是。
A鹽酸溶液 B氫氧化鈉溶液 C稀硫酸溶液 D碳酸鈉溶液發(fā)布：2024/11/25 8:0:2組卷：3引用：0難度：0.3 -
2．據(jù)圖1裝置圖回答問題
（1）甲同學(xué)用氯酸鉀和二氧化錳共熱制備和收集氧氣，他應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是（填序號）．他用裝置C來收集的原因是，當(dāng)看到導(dǎo)管口的時他才開始收集氧氣．
（2）該同學(xué)用如圖2所示的方法進(jìn)行氣密性檢查，如果裝置不漏氣，可以看到，將手松開一段時間后（導(dǎo)管仍插入水中），可以看到導(dǎo)管中會形成一段水柱．
（3）因為氧氣的密度比空氣的稍大，所以還可以選用（填序號）來收集氧氣，其驗滿的方法是．
（4）老師提醒可以用F（萬能瓶）來收集氣體，則甲同學(xué)應(yīng)將發(fā)生裝置的導(dǎo)管與F的導(dǎo)管（選填a或b）相連接．
（5）乙同學(xué)稱取一定質(zhì)量的KMnO4固體放入大試管中，將溫度控制在250℃加熱制取O2．實驗結(jié)束時，這位同學(xué)發(fā)現(xiàn)用排水法收集到的O2大于理論產(chǎn)量．針對這一現(xiàn)象，同學(xué)們進(jìn)行了如下探究：
【提出猜想】猜想Ⅰ：反應(yīng)生成的二氧化錳（MnO2）分解放出O2；
猜想Ⅱ：反應(yīng)生成的錳酸鉀（K2MnO4）分解放出O2；
【實驗驗證】同學(xué)們分成兩組，分別進(jìn)行下列實驗：
第一組同學(xué)取一定質(zhì)量的MnO2，在250℃條件下加熱一段時間，冷卻后測得MnO2的質(zhì)量不變，則猜想（選填Ⅰ或Ⅱ）錯誤；
第二組同學(xué)取K2MnO4在250℃條件下加熱，沒有用測定質(zhì)量的方法得出了猜想Ⅱ正確的結(jié)論．該組同學(xué)選擇的實驗方法是．
【拓展延伸】實驗發(fā)現(xiàn)，KClO3固體加熱制取O2的反應(yīng)速率很慢，但如果將KMnO4固體與KClO3固體混合加熱，則KClO3的分解速率大大加快，請說明KMnO4在KClO3的分解反應(yīng)中是否作催化劑，為什么？．
（6）丙同學(xué)選擇用雙氧水和二氧化錳混合來制氧氣，則他應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是（填序號）．以下是他探究影響該反應(yīng)速率因素的相關(guān)實驗數(shù)據(jù)．
通過以上實驗數(shù)據(jù)的分析，可知，過氧化氫分解制氧氣的化學(xué)反應(yīng)速率與實驗
序號H2O2溶液濃度% H2O2溶液體積/mL 溫度℃ MnO2用量/g 收集到的
氧氣體積/mL反應(yīng)所需的
時間/s① 5 1 20 1 30.29 ② 5 1 20 0.1 4 16.75 ③ 15 1 20 0.1 4 6.04 ④ 30 1 55 2 10.76 、、等因素有關(guān)；發(fā)生裝置中的（填儀器名稱）也可以幫助控制反應(yīng)的速率．發(fā)布：2024/12/18 8:0:1組卷：12引用：2難度：0.5 -
3．下列探究影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的實驗中，實驗方案正確的是（ ?。?br />
選項 影響因素 實驗方案 A 接觸面積 將1g塊狀石灰石和20mL10%的稀鹽酸、1g粉末狀石灰石與20mL10%的稀硫酸混合，比較產(chǎn)生氣泡的快慢 B 催化劑的種類 將0.5g二氧化錳、1g氧化鐵分別與10mL6%的過氧化氫溶液混合，比較產(chǎn)生氣泡的快慢 C 反應(yīng)物的種類 分別將木炭在空氣中、氧氣中燃燒，比較反應(yīng)的劇烈程度 D 反應(yīng)物的性質(zhì) 分別用酒精燈加熱表面積相同的鎂片和鐵片，比較在空氣中能否被點燃 發(fā)布：2024/12/25 13:0:1組卷：105引用：4難度：0.7