CaCO₃廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料．某種大理石除主要成分為CaCO₃外，還有少量的硫化物．小茜和小明同學用這種大理石和稀鹽酸反應，分別開展以下探究，請你參與探究并回答相關問題．
【查閱資料】
資料一：已知復分解反應CaCO₃+2HCl=CO₂↑+H₂O+CaCl₂可自發(fā)進行．在常溫下，測得濃度均為a%的下列六種溶液的pH大小情況：

溶質(zhì)	H2SO4	HCl	H2S	H2CO3	HClO
pH	小→大

表中pH大小情況揭示出復分解反應的一條規(guī)律，即較強酸發(fā)生類似反應可以生成較弱酸．下列反應均能發(fā)生，其中不符合該規(guī)律的是（填字母）．
A、H₂SO₄+2NaHCO₃=2NaCl+2H₂O+2CO₂↑      B、2HCl+CaS=CaCl₂+H₂S↑
C、CO₂+H₂O+Ca（ClO）₂=CaCO₃↓+2HClO     D、H₂S+CuSO₄=H₂SO₄+CuS↓
資料二：常見干燥劑有①濃硫酸②無水氯化鈣③堿石灰④生石灰⑤五氧化二磷
【實驗探究】
小茜同學為了得到純凈的二氧化碳，設計了如下裝置，請你分析：

（1）制備的CO₂氣體中，可能含有的雜質(zhì)是；
（2）上述裝置中，A是溶液，NaHCO₃溶液可以吸收；
（3）上述裝置中，B物質(zhì)的名稱可能是；
（4）用這個實驗得到的氣體測定CO₂的相對分子質(zhì)量，如果B物質(zhì)失效，測定結(jié)果 （填“偏高”、“偏低”或“不受影響”）；
（5）小明同學為了計算這種大理石中含碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)，進行了如下定量實驗：

實驗步驟	Ⅰ．將適量鹽酸加入燒杯中并稱重	Ⅱ．稱取少量大理石樣品加入燒杯中，使之與過量稀鹽酸反應	Ⅲ．待完全反應后，稱重
實驗圖示
實驗數(shù)據(jù)	燒杯和鹽酸的質(zhì)量為100.0g	大理石樣品的質(zhì)量為12.0g	燒杯和其中混合物的質(zhì)量為107.6g

小明同學通過分析計算，得出結(jié)論：該實驗中生成的二氧化碳的質(zhì)量是4.4g.大理石樣品純度為83.3%．請你評價他的結(jié)論是否正確（填“正確“或“錯誤”），并簡述理由．

【考點】二氧化碳的實驗室制法；溶液的酸堿性與pH的關系；根據(jù)化學反應方程式的計算；氣體的凈化（除雜）．

【答案】D；HCl、H₂S、和水蒸氣；硫酸銅；HCl、H₂S等酸性氣體；無水氯化鈣；偏低；錯誤；大理石中含有硫化物，硫化物與鹽酸反應會生成硫化氫氣體逸出，把生成的氣體全部作為二氧化碳，使碳酸鈣質(zhì)量偏大，造成質(zhì)量分數(shù)偏大．