高純度LiMn2O4（Li元素的化合價為+1價，O元素的化合價為-2價）是鋰電池重要的正極材料。
（1）工業(yè)上有一種制取高純度LiMn2O4的方法如下：
①由硫酸錳與K2S2O8溶液常溫下混合一周，慢慢得到球形二氧化錳（MnO2）、硫酸鉀和硫酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnSO4+K2S2O8+2H2O=MnO2↓+K2SO4+2H2SO4MnSO4+K2S2O8+2H2O=MnO2↓+K2SO4+2H2SO4。
②過濾、干燥得到球形二氧化錳，再與氫氧化鋰750℃共熱5小時得到LiMn2O4、H2O和一種氣體。請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：4LiOH+8MnO2 750℃ 4LiMn2O4+2H2O↑+O2↑4LiOH+8MnO2 750℃ 4LiMn2O4+2H2O↑+O2↑。
（2）氫氧化鋰容易與二氧化碳反應(yīng)，工業(yè)上常用碳酸鋰代替。把分析純碳酸鋰與球形二氧化錳兩種粉末，按物質(zhì)的量1：4混合均勻加熱。
①升溫到515℃時，開始有CO2產(chǎn)生，同時生成固體Li2O，比預(yù)計碳酸鋰的分解溫度（723℃）低得多，可能的原因是 二氧化錳是催化劑，降低反應(yīng)所需溫度，加快了碳酸鋰分解二氧化錳是催化劑，降低反應(yīng)所需溫度，加快了碳酸鋰分解。
②升溫到566℃時，MnO2分解產(chǎn)生O2，O2的物質(zhì)的量恰好與CO2的物質(zhì)的量相等，同時得到固體X，固體X的化學(xué)式是 Mn2O3Mn2O3。
③升溫到720℃時，Li2O、X反應(yīng)，固體質(zhì)量逐漸增加，當(dāng)質(zhì)量不再增加時，得到高純度的LiMn2O4。
750
℃
750
℃
【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的書寫；根據(jù)化學(xué)式判斷化合價．
【答案】MnSO4+K2S2O8+2H2O=MnO2↓+K2SO4+2H2SO4；4LiOH+8MnO2 4LiMn2O4+2H2O↑+O2↑；二氧化錳是催化劑，降低反應(yīng)所需溫度，加快了碳酸鋰分解；Mn2O3
750
℃
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：14引用：1難度：0.7
相似題
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1．按要求答題：
（1）氯化銨受熱分解的化學(xué)方程式。
（2）銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（3）請用化學(xué)方程式表示硝酸貯存棕色試劑瓶并避光保存的原因。
（4）檢驗氯化銨中有的離子方程式NH+4。
（5）在一定條件下，1mol氫氣與1mol氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，放出184.5kJ的能量。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。發(fā)布：2024/12/30 3:30:1組卷：13引用：2難度：0.6 -
2．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出反應(yīng)類型（共4小問，化學(xué)方程式每個2分，反應(yīng)類型每個1分，共12分）：
（1）溴苯的制備、
（2）用甲苯制備TNT、
（3）由丙烯制備聚丙烯、
（4）1，2-二溴乙烷與其足量氫氧化鈉的乙醇溶液加熱：、．發(fā)布：2024/12/30 10:0:2組卷：9引用：2難度：0.5 -
3．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）溴乙烷經(jīng)兩步合成丙酸；
（2）兩分子乳酸[CH3CH（OH）COOH]在濃硫酸作用下生成六元環(huán)狀化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式為．發(fā)布：2024/12/30 10:30:1組卷：5引用：2難度：0.5
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