H2O2作為氧化劑在反應時不產(chǎn)生污染物被稱為綠色氧化劑，因而受到人們越來越多的關(guān)注。為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答下列問題：
（1）定性分析：圖甲可通過觀察產(chǎn)生氣泡快慢產(chǎn)生氣泡快慢，定性比較得出結(jié)論。
有同學提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3溶液更合理，其理由是排除陰離子對實驗造成的干擾排除陰離子對實驗造成的干擾。
（2）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因索均已忽略。檢查該裝置氣密性的方法是：關(guān)閉A的活塞，將注射器活塞向外拉出一段后松手，過一段時間后看恢復原狀，則氣密性良好，否則，氣密性不好恢復原狀，則氣密性良好，否則，氣密性不好，實驗中
需要測量的數(shù)據(jù)是收集40mL氣體所需的時間收集40mL氣體所需的時間。
（3）課本在研究濃度對反應速率影響的實驗中，酸性高錳酸鉀和弱酸草酸反應的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，提升的原因是Mn2+對該反應有催化效果Mn2+對該反應有催化效果。
【考點】化學反應速率的影響因素．
【答案】產(chǎn)生氣泡快慢；排除陰離子對實驗造成的干擾；恢復原狀，則氣密性良好，否則，氣密性不好；收集40mL氣體所需的時間；2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；Mn2+對該反應有催化效果
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：81引用：3難度：0.5
把好題分享給你的好友吧~~