水溶液是中學化學的重點研究對象。
（1）水是極弱的電解質，也是最重要的溶劑。常溫下某電解質溶解在水中后，溶液中水電離出的c（H⁺）=10^-3mol?L^-1，則該電解質可能是

AC

AC

（填序號）。
A.CuSO₄
B.HCl
C.Na₂S
D.NaOH
E.K₂SO₄
（2）常溫下，將pH=3的鹽酸aL分別與下列三種溶液混合，結果溶液均呈中性。
①濃度為1.0×10^-3mol?L^-1的氨水bL；
②c（OH^-）=1.0×10^-3mol?L^-1的氨水cL；
③c（OH^-）=1.0×10^-3mol?L^-1的氫氧化鋇溶液dL。
則a、b、c、d之間的關系是

b＞a=d＞c

b＞a=d＞c

。
（3）強酸制弱酸是水溶液中的重要經(jīng)驗規(guī)律。已知HA、H₂B是兩種弱酸，存在以下關系：H₂B（少量）+2A^-═B^2-+2HA，則A^-、B^2-、HB^-三種陰離子結合H⁺的能力由弱到強的順序為

HB^-＜B^2-＜A^-

HB^-＜B^2-＜A^-

。
（4）已知：H₂A═H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-。則NaHA溶液中各種離子濃度大小關系為

c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）

c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）

。
（5）已知：K_sp[Mg（OH）₂]=2×10^-11，向200mL的0.002mol?L^-1的MgSO₄溶液中加入相同體積的0.10mol?L^-1的氨水溶液，已知電離常數(shù)K_b（NH₃?H₂O）=2×10^-5，計算難溶電解質的離子積Q_c=

10^-9

10^-9

，通過分析判斷

有

有

（填“有”或“無”）Mg（OH）₂沉淀生成。