某學(xué)習(xí)小組同學(xué)研究過氧化氫溶液與氫碘酸反應(yīng)，查到一組室溫下的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，如下表所示：
| 實(shí)驗(yàn)編號 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
| c0（H2O2）/mol?L-1 | 0.1 | 0.1 | 0.1 | 0.2 | 0.3 |
| c0（HI）/mol?L-1 | 0.1 | 0.2 | 0.3 | 0.1 | 0.1 |
| 從混合至溶液出現(xiàn)棕黃色的時(shí)間/s | 13 | 6.5 | 4.3 | 6.6 | 4.4 |
2HI+H2O2=I2+2H2O
2HI+H2O2=I2+2H2O
。（2）本實(shí)驗(yàn)的目的是
研究反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響
研究反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響
。（3）若該反應(yīng)的速率方程可表示為v=kca（H2O2）cb（HI），對比表中數(shù)據(jù)可知a=
1
1
，b=1
1
。（4）資料顯示編號①的反應(yīng)進(jìn)行至20s時(shí)，測得氫碘酸的濃度為0.06mol?L-1，則20s內(nèi)生成I2的平均速率v（I2）=
0.001mol?L-1?s-1
0.001mol?L-1?s-1
。（5）該實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)將氫碘酸用碘化鉀代替進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，控制其他條件不變，未觀察到溶液變?yōu)樽攸S色，卻觀察到有無色氣體生成。該小組同學(xué)認(rèn)為KI可能對過氧化氫的分解起到催化作用。為驗(yàn)證該猜想，該小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取2支試管，分別加入2mL0.1mol?L-1H2O2溶液，然后向其中一支試管加入2mL0.1mol?L-1KI溶液，向另一支試管中加入
2mL水
2mL水
，觀察現(xiàn)象。（6）該小組同學(xué)將實(shí)驗(yàn)編號④的溫度升高，發(fā)現(xiàn)到一定溫度下，溶液出現(xiàn)棕黃色所需時(shí)間變長，可能的原因是
溫度升高后，H2O2分解造成濃度降低，反應(yīng)速率減慢
溫度升高后，H2O2分解造成濃度降低，反應(yīng)速率減慢
。【答案】2HI+H2O2=I2+2H2O；研究反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響；1；1；0.001mol?L-1?s-1；2mL水；溫度升高后，H2O2分解造成濃度降低，反應(yīng)速率減慢
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：11引用：2難度：0.4
相似題
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1．如圖是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行二氧化硫制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置，部分固定裝置未畫出。
（1）在組裝好裝置后，若要檢驗(yàn)A～D裝置的氣密性，其操作是首先，然后往D中裝入水，然后微熱A，觀察到D中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，D中導(dǎo)管有水柱形成且高度保持不變，說明裝置氣密性良好。
（2）裝置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）關(guān)閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進(jìn)入E、F、G中，能說明I-還原性弱于SO2的現(xiàn)象為；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。
（4）為了驗(yàn)證E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）實(shí)驗(yàn)過程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色，此實(shí)驗(yàn)證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性？請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：23引用：2難度：0.5 -
2．某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實(shí)驗(yàn)結(jié)果：與鹽酸反應(yīng)最劇烈，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。（填元素符號）
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為：。
Ⅱ．利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（1）儀器A的名稱為。
（2）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品：①稀鹽酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固體，請選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證 N、C、Si的非金屬性的變化規(guī)律；裝置A、B中所裝藥品分別為、。（填序號）但有同學(xué)認(rèn)為該裝置有缺陷，如何改進(jìn)？。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5 -
3．某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用圖裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）裝置B 的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶內(nèi)應(yīng)盛放的液體是（填序號）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液
（3）裝置C和D 中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同．用離子方程式和必要的文字解釋C中溶液褪色的原因
（4）裝置D中試管口塞一團(tuán)棉花，棉花中應(yīng)浸有一種液體，這種液體是．
（5）實(shí)驗(yàn)完畢，待A中燒瓶內(nèi)液體冷卻后，過濾，向?yàn)V液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍(lán)色．為了證明藍(lán)色只與Cu2+有關(guān)，而與其它離子無關(guān)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)，其中對實(shí)驗(yàn)?zāi)康臎]有意義的是（填序號）
①觀察稀H2SO4 溶液呈無色 ②觀察CuSO4 粉末呈白色 ③稀釋CuSO4溶液，溶液藍(lán)色變淺 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍(lán)色沉淀，過濾，濾液呈無色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍顯藍(lán)色
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：11引用：2難度：0.7