烯烴是重要的化工原料。回答下列問題：
（1）在濃硫酸的作用下，2-丁醇發(fā)生消去反應(yīng)：
①
濃硫酸△CH3CH2CH=CH2（1-丁烯，g）+H2O（g）ΔH1
②
濃硫酸△CH3CH=CHCH3（2-丁烯，g）+H2O（g）ΔH2
則1-丁烯轉(zhuǎn)化為2-丁烯的熱化學(xué)方程式為 CH3CH2CH=CH2（1-丁烯，g）→CH3CH=CHCH3（2-丁烯，g）ΔH=ΔH2-ΔH1CH3CH2CH=CH2（1-丁烯，g）→CH3CH=CHCH3（2-丁烯，g）ΔH=ΔH2-ΔH1。
（2）某溫度下，向一體積為10L的恒容密閉容器中充入1mol溴蒸氣和1mol1-丁烯，發(fā)生反應(yīng)：CH3CH2CH=CH2（g）+Br2（g）?CH2=CHCH=CH2（g）+2HBr（g）ΔH＞0，10min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)容器中物質(zhì)的總物質(zhì)的量為2.5mol。
①達(dá)到平衡后，欲增大CH2=CHCH=CH2的產(chǎn)率，可采取的措施為 升高溫度升高溫度（寫出一種）。
②平衡時(shí)，溴蒸氣的轉(zhuǎn)化率為 50%50%，0～10min內(nèi)，v（HBr）=0.010.01mol?L?min-1。
③該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.20.2。
（3）1，3-丁二烯在苯溶液中能發(fā)生聚合反應(yīng)生成二聚體，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。不同溫度下，溶液中1，3-丁二烯的濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是 CDCD（填標(biāo)號(hào)）。
A．T1＞T2
B．c點(diǎn)的正反應(yīng)速率小于c點(diǎn)的逆反應(yīng)速率
C．a(chǎn)點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率
D．b點(diǎn)時(shí)二聚體的濃度為0.45mol?L-1
濃硫酸
△
濃硫酸
△
【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算；用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算；化學(xué)平衡的影響因素；物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線．
【答案】CH3CH2CH=CH2（1-丁烯，g）→CH3CH=CHCH3（2-丁烯，g）ΔH=ΔH2-ΔH1；升高溫度；50%；0.01；0.2；CD
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：3引用：1難度：0.5
相似題
-
1．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
2．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時(shí)，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達(dá)到平衡，測(cè)得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時(shí)幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對(duì)數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時(shí)，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進(jìn)行計(jì)算）Pa2。
②若只改變一個(gè)反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號(hào)）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強(qiáng)
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應(yīng)式為，一段時(shí)間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時(shí)A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：162引用：26難度：0.3
把好題分享給你的好友吧~~