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一直以來(lái),鹽堿地改造是一代又一代中國(guó)科研工作者努力奮斗的方向;鹽堿地主要是鹽類的堆積,土壤中含有的過(guò)量鹽分會(huì)抑制生物的成長(zhǎng),戈壁灘鹽湖水中含有高濃度的氯化鉀溶液、少量的氯化鎂、少量的硫酸鎂等雜質(zhì),可選用氫氧化鋇溶液,稀鹽酸和碳酸鉀溶液三種試劑,按如圖步驟操作:
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請(qǐng)根據(jù)上述流程,回答下列問(wèn)題:
(1)B的化學(xué)式是
K2CO3
K2CO3
,C的化學(xué)式是
HCl
HCl
;
(2)加入過(guò)量A的目的是
除去硫酸根離子
除去硫酸根離子
;
(3)加入過(guò)量B的目的是
除去鎂離子和過(guò)量的鋇離子
除去鎂離子和過(guò)量的鋇離子
;
(4)加熱煮沸的目的是
加快過(guò)量的鹽酸的揮發(fā)
加快過(guò)量的鹽酸的揮發(fā)

(5)操作Ⅰ的名稱是
過(guò)濾
過(guò)濾
;
(6)簡(jiǎn)述檢驗(yàn)鹽湖水中
S
O
2
-
4
的檢驗(yàn)方法是
取少量鹽湖水,加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,若產(chǎn)生沉淀,說(shuō)明含
SO
2
-
4
取少量鹽湖水,加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,若產(chǎn)生沉淀,說(shuō)明含
SO
2
-
4
【答案】K2CO3;HCl;除去硫酸根離子;除去鎂離子和過(guò)量的鋇離子;加快過(guò)量的鹽酸的揮發(fā);過(guò)濾;取少量鹽湖水,加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,若產(chǎn)生沉淀,說(shuō)明含
SO
2
-
4
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/10/18 2:0:2組卷:8引用:1難度:0.5
相似題
  • 1.鉛、銅是芯片焊接和封裝工藝過(guò)程中常用的金屬材料,采用“火法工藝”和“濕法工藝”均可將鉛冰銅冶煉成鉛和銅。
    已知:i.鉛冰銅成分:Cu2S、PbS及少量FeS、ZnS;富冰銅主要成分:Cu2S、FeS。
    ii.Cu2S、PbS難溶于酸,F(xiàn)eS、ZnS可溶于酸。
    iii.0.1mol?L-1Fe2+沉淀為Fe(OH)2,起始的pH為6.3,完全沉淀的pH為8.3;0.1mol?L-1Fe3+沉淀為FeOOH,起始的pH為1.5,完全沉淀的pH為2.8。
    Ⅰ.火法工藝:
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    (1)“第一次熔煉”過(guò)程中,控制空氣用量可使鐵以FeS的形式留在富冰銅中。
    ①“熔煉”時(shí)鐵可以將PbS中的鉛置換出來(lái),化學(xué)方程式是
     

    ②富冰銅中的Cu2S轉(zhuǎn)化生成1mol銅時(shí),理論上至少需要反應(yīng)
     
    molO2
    ③控制空氣用量進(jìn)行二次熔煉而不能使用足量空氣一次性熔煉的原因是
     
    。
    Ⅱ.濕法工藝:
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    (2)“酸浸”過(guò)程是用過(guò)量稀硫酸浸取鉛冰銅。
    ①氧氣可將Cu2S氧化成硫和Cu2+,酸浸液中的陽(yáng)離子還有
     
    。
    ②廢電解液不能循環(huán)使用次數(shù)過(guò)多,原因是
     
    。
    (3)用廢電解液制備ZnSO4和鐵黃。
    ①經(jīng)氧氣處理后的廢電解液中。c(Fe3+)實(shí)際濃度大于0.1mol?L-1,則用ZnO調(diào)節(jié)溶液pH
     
    1.5(填“>”、“<”或“=”)時(shí)開(kāi)始有FeOOH沉淀析出。
    ②廢電解液中Fe2+轉(zhuǎn)化為鐵黃的離子方程式是
     
    。
    (4)“濕法工藝”與“火法工藝”處理鉛冰銅相比,濕法工藝的優(yōu)點(diǎn)是
     
    。
    發(fā)布:2024/10/23 10:0:2組卷:9引用:1難度:0.3
  • 2.碲(Te)屬于氧族元素,廣泛應(yīng)用于冶金、能源、化工等行業(yè)。碲化亞銅渣中主要含有Cu和Te元素,并以Cu2Te、Cu及Te的形式存在,此外還含少量Au、Ag等元素。以碲化亞銅渣為原料制備TeO2及膽礬的流程如圖:
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    已知:①TeO2是兩性氧化物,難溶于水;
    ②“酸浸”過(guò)程中Te元素先生成H2TeO3,隨著溶液pH的提高,生成TeO2進(jìn)入酸浸渣中。
    回答下列問(wèn)題:
    (1)H2TeO3的化學(xué)名稱為
     

    (2)“酸浸”時(shí),適宜的控溫方式為
     
    ,寫出該步驟Cu發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
     
    ;碲化亞銅發(fā)生反應(yīng)中,參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
     
    。
    (3)實(shí)驗(yàn)室中,“操作X”用到的玻璃儀器有玻璃棒、
     
    。
    (4)寫出“堿浸”時(shí),TeO2與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式:
     
    。
    (5)“沉碲”時(shí),控制溶液的pH為4.5~5.0,生成TeO2沉淀。酸性不能過(guò)強(qiáng)的原因是
     
    ;防止局部酸度過(guò)大的操作方法是
     
    發(fā)布:2024/10/23 1:0:2組卷:35引用:5難度:0.5
  • 3.廢棄電池是一種有害垃圾,合理處理則能變廢為寶。如圖是廢棄鋅錳電池的處理流程圖:
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    已知:錳粉的主要成分是Mn元素的+2、+3、+4價(jià)氧化物和ZnO。
    回答下列問(wèn)題:
    (1)“廢棄鋅錳電池→錳粉”的操作是拆分、煅燒,煅燒類似于實(shí)驗(yàn)室中的焙燒,實(shí)驗(yàn)室焙燒使用的儀器是下列中的
     
    (填儀器名稱)。
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    (2)“酸溶”采用錳粉比錳塊的浸取速率快,為提高“酸溶”的浸取速率,還可以采取的措施有
     
    (填一條),“酸溶”過(guò)程中H2C2O4的主要作用是
     

    (3)“氧化”操作的氧化產(chǎn)物是
     
    (填化學(xué)式)。
    (4)“洗滌、干燥”時(shí),檢驗(yàn)MnO2洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象是
     

    (5)濾液X可以用于制取化肥,其中除Na+外,主要含
     
    、
    SO
    2
    -
    4
    (填離子符號(hào))。
    (6)由Zn2(OH)2CO3制備ZnO的條件是加熱,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
     
    。
    發(fā)布:2024/10/19 10:0:1組卷:1引用:2難度:0.5
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