某興趣小組同學利用氧化還原反應：
2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O
設計如下原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為1mol?L-1，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液．回答下列問題：
（1）發(fā)生氧化反應的燒杯是乙乙（填“甲”或“乙”）．
（2）外電路的電流方向為：從aa到bb（填“a”或“b”）．
（3）電池工作時，鹽橋中的SO2-4移向乙乙（填“甲”或“乙”）燒杯．
（4）甲燒杯中發(fā)生的電極反應為MnO-4+8H++5e-═Mn2++4H2OMnO-4+8H++5e-═Mn2++4H2O．
SO
2
-
4
M
n
O
-
4
M
n
O
-
4
【考點】化學電源．
【答案】乙；a；b；乙；+8H++5e-═Mn2++4H2O
M
n
O
-
4
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：263引用：7難度：0.5
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