當(dāng)前位置： 2021-2022學(xué)年北京市西城區(qū)高一（下）期末化學(xué)試卷> 試題詳情

廢錳酸鋰（LiMn₂O₄）電池經(jīng)處理可回收石墨并制備MnO₂等。一種方法如圖：

（1）酸溶后分離出石墨的操作是
過濾
過濾
。
（2）稀HCl、稀H₂SO₄均可作酸溶試劑。
①以稀HCl為酸溶試劑，Mn²⁺的溶出率高但反應(yīng)過程中會(huì)產(chǎn)生有毒的氣體單質(zhì)，該氣體為
Cl₂
Cl₂
。
②以稀H₂SO₄作酸溶試劑時(shí)，溶出率低，加入一定量的H₂O₂可提高M(jìn)n²⁺的溶出率。相同反應(yīng)時(shí)間，相同投料比、不同反應(yīng)溫度下Mn²⁺的溶出率如圖。

i.加入一定量的H₂O₂可提高M(jìn)n²⁺的溶出率的原因是
H₂O₂可還原錳酸鋰得到錳離子
H₂O₂可還原錳酸鋰得到錳離子
。
ii.補(bǔ)全酸溶反應(yīng)的化學(xué)方程式。
2LiMn₂O₄+
5
5
H₂SO₄+
3
3
H₂O₂═
1
1
Li₂SO₄
Li₂SO₄
+
4
4
MnSO₄+
3
3
O₂↑
O₂↑
+
8
8
H₂O
iii.H₂O₂參與酸溶反應(yīng)的同時(shí)自身也會(huì)發(fā)生分解。70°C后，隨溫度升高，Mn²⁺的溶出率降低的原因是
隨著溫度升高H₂O₂發(fā)生分解
隨著溫度升高H₂O₂發(fā)生分解
。

【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用；物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用；氧化還原反應(yīng)方程式的配平．

【答案】過濾；Cl₂；H₂O₂可還原錳酸鋰得到錳離子；5；3；1；Li₂SO₄；4；3；O₂↑；8；隨著溫度升高H₂O₂發(fā)生分解

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：26引用：3難度：0.5

相似題

1．電石廣泛用于生產(chǎn)PVC、維尼綸等，電石與水反應(yīng)所得殘?jiān)?-電石渣，主要含Ca（OH）₂、CaCO₃及少量其他雜質(zhì)。某工業(yè)電石渣的幾種回收利用流程如圖1：

幾種物質(zhì)在水中的溶解度曲線如圖2．回答下列問題：
（1）常溫氯化
①反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。
②提高Cl₂轉(zhuǎn)化為Ca（ClO）₂的轉(zhuǎn)化率可行的措施有

（填序號(hào)）。
A．加熱升高溫度 B．適當(dāng)減緩?fù)ㄈ隒l₂速率
C．充分?jǐn)嚢铦{料 D．加水使Ca（OH）₂完全溶解
③電石渣中的有害雜質(zhì)CN^-與ClO^-反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種無害的氣體，每轉(zhuǎn)化1 mol CN^-至少需要消耗氧化劑ClO^-

mol。
（2）75℃氯化
①生成氯酸鈣中氯的化合價(jià)為

，氯化完成后過濾，濾渣的主要成分為

（填化學(xué)式）。
②氯酸鈣能與KCl反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氯酸鉀的原因是

。
（3）有機(jī)反應(yīng)
首先生成氯代乙醇，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

，氯代乙醇再與Ca（OH）₂反應(yīng)生產(chǎn)環(huán)氧乙烷。總反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。
發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：56引用：1難度：0.3
解析
2．實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO₂等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）和綠礬（FeSO₄?7H₂O），主要工藝流程如圖。

（1）將過程②產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中。溶液不會(huì)褪色的是

（填字母序號(hào)）。
A．品紅溶液 B．紫色石蕊試液 C．酸性KMnO₄溶液 D．溴水
（2）過程①中，F(xiàn)eS、O₂和H₂SO₄反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

。
（3）過程③中需加入的物質(zhì)是

。
（4）過程④中，蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)需使用的儀器除酒精燈、三腳架外，還需要

。
（5）過程⑥調(diào)節(jié)pH可選用下列試劑中的

（填序號(hào)）。
A．稀硫酸 B．NaOH溶液 C．CaCO₃。
發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：2引用：1難度：0.5
解析
3．常見鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等，廢棄后進(jìn)入環(huán)境將造成嚴(yán)重危害．某化學(xué)興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源
（1）操作A的名稱為

．
（2）銅帽溶解時(shí)加入H₂O₂的目的是

（用化學(xué)方程式表示）．銅帽溶解完全后，可采用

方法除去溶液中過量的H₂O₂．
（3）堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為KOH，總反應(yīng)為Zn+2MnO₂+2H₂O═2MnOOH+Zn（OH）₂，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為

．
（4）濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止．主要反應(yīng)為：2MnO（OH）+MnO₂+2H₂C₂O₄+3H₂SO₄=3MnSO₄+4CO₂↑+6H₂O．
①當(dāng)1mol MnO₂參加反應(yīng)時(shí)，共有

mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
②MnO （OH）與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

．
發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：3引用：1難度：0.3
解析

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