廢錳酸鋰(LiMn2O4)電池經(jīng)處理可回收石墨并制備MnO2等。一種方法如圖:
(1)酸溶后分離出石墨的操作是 過濾過濾。
(2)稀HCl、稀H2SO4均可作酸溶試劑。
①以稀HCl為酸溶試劑,Mn2+的溶出率高但反應(yīng)過程中會(huì)產(chǎn)生有毒的氣體單質(zhì),該氣體為 Cl2Cl2。
②以稀H2SO4作酸溶試劑時(shí),溶出率低,加入一定量的H2O2可提高M(jìn)n2+的溶出率。相同反應(yīng)時(shí)間,相同投料比、不同反應(yīng)溫度下Mn2+的溶出率如圖。
i.加入一定量的H2O2可提高M(jìn)n2+的溶出率的原因是 H2O2可還原錳酸鋰得到錳離子H2O2可還原錳酸鋰得到錳離子。
ii.補(bǔ)全酸溶反應(yīng)的化學(xué)方程式。
2LiMn2O4+55H2SO4+33H2O2═11Li2SO4Li2SO4+44MnSO4+33O2↑O2↑+88H2O
iii.H2O2參與酸溶反應(yīng)的同時(shí)自身也會(huì)發(fā)生分解。70°C后,隨溫度升高,Mn2+的溶出率降低的原因是 隨著溫度升高H2O2發(fā)生分解隨著溫度升高H2O2發(fā)生分解。
【答案】過濾;Cl2;H2O2可還原錳酸鋰得到錳離子;5;3;1;Li2SO4;4;3;O2↑;8;隨著溫度升高H2O2發(fā)生分解
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:26引用:3難度:0.5
相似題
-
1.電石廣泛用于生產(chǎn)PVC、維尼綸等,電石與水反應(yīng)所得殘?jiān)?-電石渣,主要含Ca(OH)2、CaCO3及少量其他雜質(zhì)。某工業(yè)電石渣的幾種回收利用流程如圖1:
幾種物質(zhì)在水中的溶解度曲線如圖2.回答下列問題:
(1)常溫氯化
①反應(yīng)的化學(xué)方程式是
②提高Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO)2的轉(zhuǎn)化率可行的措施有
A.加熱升高溫度 B.適當(dāng)減緩?fù)ㄈ隒l2速率
C.充分?jǐn)嚢铦{料 D.加水使Ca(OH)2完全溶解
③電石渣中的有害雜質(zhì)CN-與ClO-反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種無害的氣體,每轉(zhuǎn)化1 mol CN-至少需要消耗氧化劑ClO-
(2)75℃氯化
①生成氯酸鈣中氯的化合價(jià)為
②氯酸鈣能與KCl反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氯酸鉀的原因是
(3)有機(jī)反應(yīng)
首先生成氯代乙醇,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為發(fā)布:2024/10/25 17:0:1組卷:56引用:1難度:0.3 -
2.實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO4?7H2O),主要工藝流程如圖。
(1)將過程②產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中。溶液不會(huì)褪色的是
A.品紅溶液 B.紫色石蕊試液 C.酸性KMnO4溶液 D.溴水
(2)過程①中,F(xiàn)eS、O2和H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
(3)過程③中需加入的物質(zhì)是
(4)過程④中,蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)需使用的儀器除酒精燈、三腳架外,還需要
(5)過程⑥調(diào)節(jié)pH可選用下列試劑中的
A.稀硫酸 B.NaOH溶液 C.CaCO3。發(fā)布:2024/10/25 17:0:1組卷:2引用:1難度:0.5 -
3.常見鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等,廢棄后進(jìn)入環(huán)境將造成嚴(yán)重危害.某化學(xué)興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源
(1)操作A的名稱為
(2)銅帽溶解時(shí)加入H2O2的目的是
(3)堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為KOH,總反應(yīng)為Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn(OH)2,其負(fù)極的電極反應(yīng)式為
(4)濾渣的主要成分為含錳混合物,向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸,并不斷攪拌至無氣泡為止.主要反應(yīng)為:2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O.
①當(dāng)1mol MnO2參加反應(yīng)時(shí),共有
②MnO (OH)與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應(yīng),試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:發(fā)布:2024/10/25 17:0:1組卷:3引用:1難度:0.3
把好題分享給你的好友吧~~