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依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ?mol-1
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ?mol-1

（2）若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ熱量．
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.8kJ?mol-1
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.8kJ?mol-1

（3）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在C2H2（氣態(tài)）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有5NA個電子轉(zhuǎn)移時，放出650kJ的熱量．
C2H2（g）+
5
2
O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ?mol-1
C2H2（g）+
5
2
O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ?mol-1

（4）已知拆開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
．
【答案】CH3OH（l）+
3
2
O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ?mol-1；N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.8kJ?mol-1；C2H2（g）+
5
2
O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ?mol-1；N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：81引用：8難度：0.1
相似題
  • 1．二氧化碳是主要的溫室氣體，也是一種工業(yè)原料。將其固定及利用，有利于緩解溫室效應(yīng)帶來的環(huán)境問題。
    （1）用二氧化碳合成甲醇。
    已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）ΔH=-484kJ/mol
    2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）ΔH=-1348kJ/mol
    在催化劑作用下，CO2（g）和H2（g）反應(yīng)生成CH3OH（g）和H2O（g），該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
     
    。
    （2）用二氧化碳與環(huán)氧丙烷（菁優(yōu)網(wǎng)）反應(yīng)合成可降解塑料PPC，同時也能生成副產(chǎn)物CPC，其化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示：在不同溫度和壓強(qiáng)下，PPC的選擇性（產(chǎn)物中PPC的質(zhì)量與產(chǎn)物總質(zhì)量的比值）和總產(chǎn)率（產(chǎn)物總質(zhì)量與反應(yīng)物投料總質(zhì)量的比值）如下表所示。
    序號 溫度/℃ 壓強(qiáng)/MPa 總產(chǎn)率/% PPC的選擇性/%
    ⅰ 25 0.5 90 92.1
    ⅱ 25 1.5 94.9 ＞99
    ⅲ 25 2.0 95.4 ＞99
    ⅳ 40 1.5 95.6 96.2
    ⅴ 60 1.5 99 76
    ①通過表中數(shù)據(jù)ⅰ、ⅱ、?？梢缘贸龅慕Y(jié)論是
     
    。
    在25℃時，實際生產(chǎn)中反應(yīng)壓強(qiáng)為1.5Mpa,而不是2.0Mpa,理由是
     
    。
    ②通過表中數(shù)據(jù)ⅱ、ⅳ、ⅴ可知溫度升高會使PPC的選擇性下降，結(jié)合如圖說明其原因可能是
     
    。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    發(fā)布：2024/10/18 1:0:1組卷：2引用：1難度：0.6
  • 2．下列熱化學(xué)方程式正確的是（　　）
    發(fā)布：2024/10/19 18:0:1組卷：12引用：2難度：0.7
  • 3．空間探測器發(fā)射時常用肼（N2H4）作燃料，以二氧化氮作氧化劑，它們相互反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣。
    已知：①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）ΔH=+67.7kJ/mol；
    ②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）ΔH=-534kJ/mol。
    則N2H4（g）和NO2（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（　?。?/div>
    發(fā)布：2024/10/19 18:0:1組卷：18引用：2難度：0.7
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