自然界是各類(lèi)物質(zhì)相互依存、各種變化相互制約的復(fù)雜平衡體系,而水溶液中的離子平衡是其中一個(gè)重要方面。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí),回答下列問(wèn)題:
Ⅰ.電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的量,已知如表數(shù)據(jù)(25℃):
化學(xué)式 |
CH3COOH |
H2CO3 |
HA |
HClO |
HCOOH |
電離常數(shù) |
1.8×10-5 |
K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 |
4.9×10-10 |
3.0×10-8 |
1.8×10-4 |
(1)0.1mol?L
-1的CH
3COOK溶液和0.1mol?L
-1HCOONa溶液相比,c(K
+)-c(CH
3COO
-)
>
>
c(Na
+)-c(HCOO
-)(填“<”、“=”或“>”)。
(2)25℃時(shí),向NaA溶液中通入少量CO
2,所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CO2+H2O+NaA=HA+NaHCO3
CO2+H2O+NaA=HA+NaHCO3
。
(3)向0.1mol?L
-1HCOOH溶液中滴加相同濃度的NaOH溶液,當(dāng)溶液中c(HCOOH):c(HCOO
-)=5:9時(shí),此時(shí)溶液的pH=
4
4
。
Ⅱ.常溫下,向20mL某濃度的硫酸中滴入0.1mol?L
-1氨水,溶液中水電離出的氫離子濃度隨加入氨水的體積變化如圖所示:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)水電離程度由大到小的順序?yàn)?
c>b=d>a
c>b=d>a
。
(2)V=
20
20
mL,c點(diǎn)溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)?
c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)
c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)
。
(3)a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)溶液顯中性的是
d
d
。
(4)NH
3?H
2O的電離常數(shù)K約為
2.0×10-5
2.0×10-5
。