2020年1月，南開(kāi)大學(xué)研究團(tuán)隊(duì)“高效手性螺環(huán)催化劑的發(fā)現(xiàn)”獲得2019年度國(guó)家自然科學(xué)技術(shù)一等獎(jiǎng)，含多種金屬元素的催化劑正在刷新合成化學(xué)的新高度。
回答下列問(wèn)題：
（1）形成“剛性”螺環(huán)的元素是碳，基態(tài)碳原子的價(jià)電子軌道表達(dá)式是 
。
（2）如圖1是一種簡(jiǎn)單螺環(huán)烴，分子中碳原子的雜化方式為 sp3sp3，分子中 不含不含（填“含”或“不含”）手性碳原子。
（3）鐵及其化合物羰基鐵[Fe（CO）5]常用作催化劑。
①1mol Fe（CO）5分子中含有的σ鍵數(shù)目為 1010，寫出一種與CO互為等電子體的離子 CN-或C2-2CN-或C2-2。
②Fe（CO）5是一種淺黃色液體，熔點(diǎn)-20℃，沸點(diǎn)103℃，熱穩(wěn)定性較高，易溶于苯等有機(jī)溶劑，不溶于水。Fe（CO）5是 非極性非極性（填“極性”或“非極性”）分子；配體CO提供孤電子對(duì)的原子是C而不是O，原因是 C的電負(fù)性比O小，C比O易提供孤電子對(duì)C的電負(fù)性比O小，C比O易提供孤電子對(duì)。
③如圖2是某Fe單質(zhì)的晶胞模型。已知晶體密度為dg?cm-3，則鐵原子的半徑為 34×3112NAd10734×3112NAd107nm（用含有d、NA的代數(shù)式表示）。
（4）在某些過(guò)渡金屬的羰基化合物中，中心原子的價(jià)電子數(shù)與配體提供的電子數(shù)之和滿足“18e-結(jié)構(gòu)規(guī)則”。羰基鐵與羰基鎳的化學(xué)式分別為Fe（CO）5和Ni（CO）4，則羰基鉻的化學(xué)式是 Cr（CO）6Cr（CO）6。
C
2
-
2
C
2
-
2
3
4
3
112
N
A
d
3
4
3
112
N
A
d
【答案】；sp3；不含；10；CN-或；非極性；C的電負(fù)性比O小，C比O易提供孤電子對(duì)；×107；Cr（CO）6
；sp3；不含；10；CN-或C
2
-
2
3
4
3
112
N
A
d
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：30引用：3難度：0.5
相似題
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1．生活、實(shí)驗(yàn)室中接觸的很多物質(zhì)含有第二周期的元素，比如：石墨、Na2O、配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]等．
（1）①Na2[Fe（CN）5（NO）]中中心離子的未成對(duì)電子數(shù)為個(gè)．（寫具體數(shù)字）
②Na2[Fe（CN）5（NO）]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是（寫元素名稱），二者能形成原子個(gè)數(shù)比為1：3的一種常見(jiàn)微粒，推測(cè)這種微粒的空間構(gòu)型為．
（2）石墨的結(jié)構(gòu)如圖1所示．若已知每個(gè)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)為142pm,可以計(jì)算出每個(gè)正六邊形的面積約為5.24×10-20m2，則將12g石墨單質(zhì)中的每一層都剝離出來(lái)彼此緊密連接，其總面積約為m2（NA=6.02×1023）．（保留3位有效數(shù)字，用科學(xué)記數(shù)法表達(dá)）
（3）Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長(zhǎng)a=cm.發(fā)布：2024/12/20 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5 -
2．一種從照相底片中回收單質(zhì)銀的方法如下：
步驟1：用Na2S2O3溶液浸泡照相底片，未曝光的AgBr轉(zhuǎn)化成Na3[Ag（S2O3）2]而溶解。
步驟2：在步驟1所得溶液中加稍過(guò)量Na2S溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾出黑色沉淀。
步驟3：將黑色沉淀在空氣中灼燒，回收單質(zhì)銀。
下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/20 1:30:2組卷：79引用：5難度：0.8 -
3．有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/20 16:0:2組卷：174引用：4難度：0.7
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