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實驗小組探究(NH42S2O8溶液與KI溶液的反應及其速率,實驗操作和現象如下。
已知:i.(NH42S2O8具有強氧化性,能完全電離,S2
O
2
-
8
易被還原為
SO
2
-
4
;
ii.淀粉檢測I2的靈敏度很高,遇低濃度的I2即可快速變藍;
iii.I2可與S2
O
2
-
3
發(fā)生反應:2S2
O
2
-
3
+I2═S4
O
2
-
6
+2I-。
編號 1-1 1-2
實驗操作  菁優(yōu)網  菁優(yōu)網
現象 無明顯現象 溶液立即變藍
(1)實驗1-1的目的是
做對照,排除O2氧化I-的干擾
做對照,排除O2氧化I-的干擾
。
(2)(NH42S2O8與KI反應的離子方程式為
S2
O
2
-
8
+2I-=I2+2
SO
2
-
4
S2
O
2
-
8
+2I-=I2+2
SO
2
-
4
。
為了研究(NH42S2O8與KI反應的速率,小組同學分別向兩支試管中依次加入下列試劑,并記錄變色時間,如下表。
編號 0.2mol/LKI溶液/mL 0.01mol?L-1Na2S2O3溶液/mL 蒸餾水/mL 0.4%的淀
粉溶液/滴
0.2mol?L-1(NH42S2O8溶液/mL 變色時間/s
2-1 2 0 2.8 2 0.2 立即
2-2 2 0.8 0.2 2 2 30
(3)加入Na2S2O3溶液后溶液變藍的時間明顯增長,甲同學對此提出猜想:
猜想1:(NH42S2O8先與Na2S2O3反應,使c(S2
O
2
-
8
)降低;
猜想2:(NH42S2O8先與KI反應,
生成的I2與Na2S2O3迅速反應,待Na2S2O3消耗完,繼續(xù)生成I2時,淀粉才變藍
生成的I2與Na2S2O3迅速反應,待Na2S2O3消耗完,繼續(xù)生成I2時,淀粉才變藍

①甲同學提出猜想1的依據:由信息iii推測,Na2S2O3的還原性
強于
強于
(填“強于”或“弱于”)KI的。
②乙同學根據現有數據證明猜想1不成立,理由是
實驗2-2與Na2S2O3完全反應后的溶液中,n(S2
O
2
-
8
)仍高于實驗2-1中起始n(S2
O
2
-
8
),溶液應立即變藍
實驗2-2與Na2S2O3完全反應后的溶液中,n(S2
O
2
-
8
)仍高于實驗2-1中起始n(S2
O
2
-
8
),溶液應立即變藍
。
③補全猜想2。
(4)查閱文獻表明猜想2成立。根據實驗2-2的數據,計算30s內的平均反應速率v(S2
O
2
-
8
)═
0
.
8
×
0
.
01
×
1
0
-
3
30
×
2
×
5
×
1
0
-
3
0
.
8
×
0
.
01
×
1
0
-
3
30
×
2
×
5
×
1
0
-
3
mol?L-1?s-1(寫出計算式即可)。
(5)實驗2-2中,30s內未檢測到(NH42S2O8與Na2S2O3反應,可能的原因是
(NH42S2O8與Na2S2O3反應的活化能大于與KI反應的活化能[或濃度相同時(NH42S2O8與Na2S2O3反應的速率較(NH42S2O8與KI的小];c(Na2S2O3)<c(KI)
(NH42S2O8與Na2S2O3反應的活化能大于與KI反應的活化能[或濃度相同時(NH42S2O8與Na2S2O3反應的速率較(NH42S2O8與KI的小];c(Na2S2O3)<c(KI)
。

【答案】做對照,排除O2氧化I-的干擾;S2
O
2
-
8
+2I-=I2+2
SO
2
-
4
;生成的I2與Na2S2O3迅速反應,待Na2S2O3消耗完,繼續(xù)生成I2時,淀粉才變藍;強于;實驗2-2與Na2S2O3完全反應后的溶液中,n(S2
O
2
-
8
)仍高于實驗2-1中起始n(S2
O
2
-
8
),溶液應立即變藍;
0
.
8
×
0
.
01
×
1
0
-
3
30
×
2
×
5
×
1
0
-
3
;(NH42S2O8與Na2S2O3反應的活化能大于與KI反應的活化能[或濃度相同時(NH42S2O8與Na2S2O3反應的速率較(NH42S2O8與KI的小];c(Na2S2O3)<c(KI)
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:32引用:1難度:0.6
相似題
  • 1.為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應的催化效果,甲、乙兩位同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。下列敘述中不正確的是( ?。?br />菁優(yōu)網

    發(fā)布:2024/12/10 20:0:2組卷:63引用:4難度:0.5
  • 2.H2O2、CH3COOH是生活中常見的物質,在化學研究中應用廣泛.
    (1)某小組擬在Fe3+的催化下,探究H2O2分解速率影響的某一因素.限選試劑與儀器:30% H2O2、0.1mol?L-1Fe2(SO43、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器
    將表中所給的混合溶液分別加入到2個同容積的錐形瓶中,收集產生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時間.
    錐形瓶編號 30% H2O2/mL 0.1mol?L-1Fe2(SO43/mL 蒸餾水/mL 反應溫度/℃
    1 10 1 0 30
    2 Vx 1 5 30
    表中Vx=
     
    mL,實驗目的是
     

    (2)醋酸和鹽酸是化學實驗中常見的二種一元酸,某小組設計下列實驗證明它們的電離程度.
    實驗一:室溫下,測出0.1mol?L-1醋酸和鹽酸pH值分別為3、1.提示:pH=-lgc(H+
    結論一:醋酸在水溶液中電離
     
    (填“完全”、“不完全”).該溫度下醋酸的電離度為
     
    ;寫出醋酸的電離方程式
     

    實驗二:現取等體積、濃度均為1mol?L-1醋酸和鹽酸分別加入經砂紙打磨過的表面積相同的鎂條.觀察放出氫氣速率的快慢.
    結論二:其它條件相同時,同濃度同體積的一元酸與金屬反應時,反應
     
    (填“快”或“慢”)的為弱電解質.

    發(fā)布:2024/11/18 8:0:1組卷:17引用:1難度:0.5
  • 3.某小組利用反應Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O探究反應條件對反應速率的影響,設計實驗方案如下表。下列有關說法正確的是( ?。?br />
    實驗編號 反應溫度/℃ 液體體積/mL
    0.1mol?L-1Na2S2O3(aq) 0.1mol?L-1稀H2SO4 H2O
    25 10 20 0
    25 V1 V2 5
    50 V3 V4 V5

    發(fā)布:2024/12/13 9:30:2組卷:94難度:0.7
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