下表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				②	③	④
3	⑤		⑥			⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）已知元素⑩的一種核素，其中子數(shù)為45，用原子符號表示該核素為

⁸⁰₃₅Br

⁸⁰₃₅Br

。
（2）由元素②和④形成的三核分子的結(jié)構(gòu)式為

O=C=O

O=C=O

。
（3）用電子式表示元素⑤和⑦的原子形成的化合物（該化合物含有三個原子核）的形成過程

。
（4）由上述元素④和⑤構(gòu)成的淡黃色固體，該化合物所含的化學(xué)鍵類型為

離子鍵、非極性鍵

離子鍵、非極性鍵

（填“離子鍵”、“極性鍵”或“非極性鍵”），④和⑦的氫化物穩(wěn)定性較強(qiáng)的是

H₂O

H₂O

、沸點(diǎn)較高的是

H₂O

H₂O

（填化學(xué)式）、⑧和⑩的氫化物還原性較強(qiáng)的是

HBr

HBr

（填化學(xué)式）。
（5）元素⑦、⑧、⑨的離子半徑由大到小的順序是

S^2-＞Cl^-＞K⁺

S^2-＞Cl^-＞K⁺

（用離子符號表示）；元素⑨的最高價氧化物的水化物與元素⑥的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為

Al（OH）₃+OH^-=

A

l

O

-

2

+2H₂O

Al（OH）₃+OH^-=

A

l

O

-

2

+2H₂O

。
（6）鈹和⑥二者的單質(zhì)、化合物均具有相似的化學(xué)性質(zhì)，寫出BeCl₂溶液與Na₂BeO₂的水溶液混合的化學(xué)方程式

BeCl₂+Na₂BeO₂+2H₂O=2Be（OH）₂↓+2NaCl

BeCl₂+Na₂BeO₂+2H₂O=2Be（OH）₂↓+2NaCl

。
（7）假設(shè)元素⑧的對應(yīng)元素符號為X，若在一定條件下，X單質(zhì)能夠與硫反應(yīng)生成一種用途廣泛的硫化劑S₂X₂。該硫化劑S₂X₂與足量水反應(yīng)有淡黃色沉淀生成，同時生成能夠使品紅溶液褪色的無色氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

2S₂Cl₂+2H₂O=3S↓+SO₂↑+4HCl

2S₂Cl₂+2H₂O=3S↓+SO₂↑+4HCl

（元素X請用具體元素符號表示）。