1．堿式氯化銅[Cu（OH）_xCl_y]為綠色或墨綠色的結(jié)晶性粉末，難溶于水，溶于稀酸和氨水，在空氣中十分穩(wěn)定。
Ⅰ.模擬制備堿式氯化銅。
向CuCl₂溶液中通入NH₃，同時滴加稀鹽酸，調(diào)節(jié)pH至5.0～5.5，控制反應(yīng)溫度于70～80℃，實驗裝置如圖所示（部分夾持裝置已省略）。

（1）儀器b的作用是 。
（2）實驗室利用裝置B制備NH₃，圓底燒瓶中盛放的固體藥品可能是 （填名稱）。
（3）反應(yīng)結(jié)束后，將裝置A中反應(yīng)容器內(nèi)的混合物過濾，經(jīng)提純得產(chǎn)品無水堿式氯化銅；從濾液中還可以獲得的副產(chǎn)品是 （填化學式）。
Ⅱ.無水堿式氯化銅組成的測定。
（4）銅的測定。
稱取產(chǎn)品6.435g,加稀硝酸溶解，并加水定容至250mL，得到待測液。取100mL待測液，加入足量的氫氧化鈉，經(jīng)過濾，洗滌，低溫烘干，稱量得到的藍色固體質(zhì)量為2.352g。則稱取的樣品中n（Cu²⁺）為 mol。
（5）采用沉淀滴定法測定氯。
請補充完整的測定氯的實驗過程：準確量取25.00mL待測液于錐形瓶中，①，記錄消耗AgNO₃溶液的體積V₁，②，記錄滴加NH₄SCN標準溶液的體積V₂，重復(fù)上述實驗2～3次。
已知：①Ag⁺+SCN^-═AgSCN↓（白色沉淀），當Ag⁺與Fe³⁺共存時，Ag⁺與SCN^-優(yōu)先反應(yīng)；
②聚乙烯醇可以覆蓋在AgCl表面，阻止AgCl與AgSCN的轉(zhuǎn)化。
[須使用的實驗試劑：0.2mol/LAgNO₃溶液、0.010mol/LNH₄SCN標準溶液、Fe（NO₃）₃溶液、聚乙烯醇]

2．K₂FeO₄是一種高效多功能的新型消毒劑。一種制備K₂FeO₄的方法如圖。

（1）生成的電極反應(yīng)式：。
（2）KOH濃度大小判斷：溶液1 溶液2。（填“＞”、“=”或“＜”）
（3）電解1.5h后，測得η（K₂FeO₄）=40%，S（K₂FeO₄）=60%。
已知：
①S（K₂FeO₄）=60%，說明除K₂FeO₄之外，還有其他含鐵物質(zhì)生成。經(jīng)檢驗，陽極產(chǎn)物中含鐵物質(zhì)僅有K₂FeO₄和FeOOH，則η（FeOOH）=（保留整數(shù)）。（提示：可假定電解過程中Fe消耗10mol）
②判斷陽極有水（或OH^-）放電，判斷依據(jù)：
ⅰ．水（或OH^-）有還原性；
ⅱ． 。
③電解過程中使用探測自由基的儀器可以追蹤到羥基自由基（?OH）等微粒，羥基自由基是一種中性微粒，產(chǎn)生羥基自由基的電極反應(yīng)式為 。

3．實驗室以碳酸鈰[Ce₂（CO₃）₃]為原料制備氧化鈰（CeO₂）粉末，部分實驗過程如下：

已知：Ce（OH）₄難溶于稀硝酸；Ce⁴⁺極易水解，酸性較強時有強氧化性。
（1）“氧化、沉淀”過程
①向酸溶后的溶液中加入氨水和H₂O₂溶液，維持pH為5～6充分反應(yīng)，生成膠狀紅褐色過氧化鈰[Ce（OH）₃O?OH]沉淀，加熱煮沸，過氧化鈰轉(zhuǎn)化為黃色氫氧化鈰[Ce（OH）₄]。反應(yīng)生成過氧化鈰的離子方程式為 。
②雙氧水與氨水的加入量之比對Ce³⁺氧化率的影響如圖1所示，H₂O₂與NH₃?H₂O物質(zhì)的量之比大于1.20時，Ce³⁺氧化率下降的原因是 。

（2）“過濾、洗滌”過程
①“過濾”需用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和 。
②“洗滌”的實驗操作是 。
（3）“焙燒”過程
焙燒Ce（OH）₄過程中測得剩余固體質(zhì)量與起始固體質(zhì)量的比值隨溫度變化的曲線如圖所示。則301～317℃范圍內(nèi)，B→C發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 （寫出確定物質(zhì)化學式的計算過程）。

（4）由稀土碳酸鹽獲取La（OH）₃
以稀土碳酸鹽樣品[含有La₂（CO₃）₃、Ce₂（CO₃）₃和可溶性Ce₂（SO₄）₃]為原料可獲得純凈的La（OH）₃請補充實驗方案：向稀土碳酸鹽樣品中 ，烘干，得到La（OH）₃固體。[已知：La³⁺不與H₂O₂反應(yīng)；La³⁺、Ce³⁺開始轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀的pH分別為7.8、7.6；可選用的試劑有：1mol?L^-1氨水、30%H₂O₂溶液、2mol?L^-1HNO₃溶液、2mol?L^-1HCl溶液、1mol?L^-1BaCl₂溶液、去離子水]