某化學(xué)興趣小組用除鐵銹后的廢液（主要含F(xiàn)eCl3、FeCl2、HCl）制備FeSO4?7H2O，其流程如圖：
【查閱資料】鐵能與硫酸鐵反應(yīng)，生成硫酸亞鐵?；瘜W(xué)方程式：Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4。
（1）寫出熟石灰與廢液中的某物質(zhì)發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式 Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2OCa（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O。
（2）操作Ⅰ的名稱是 過濾過濾，所得固體A需洗滌，具體的操作是：取最后一次洗滌后的濾液，向其中滴加 硝酸銀溶液硝酸銀溶液，無明顯現(xiàn)象，則表示固體已洗凈，所得溶液B的溶質(zhì)一定有 CaCl2CaCl2（填化學(xué)式）。
（3）向洗滌后的固體A中加入稀硫酸，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為 Fe（OH） 3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O或Fe（OH）2+H2SO4=FeSO4+2H2OFe（OH） 3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O或Fe（OH）2+H2SO4=FeSO4+2H2O（寫一個即可）。
（4）操作Ⅱ加入過量鐵粉的作用是 將硫酸鐵完全轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵將硫酸鐵完全轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵。
（5）已知硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成如下表：
| 溫度/℃ | 0 | 10 | 30 | 40 | 50 | 60 | 64 | 70 | 80 | 90 |
| 溶解度/g | 15.6 | 20.5 | 33.0 | 40.4 | 48.8 | 55.0 | 55.3 | 50.6 | 43.7 | 37.2 |
| 析出晶體 | FeSO4?7H2O | FeSO4?4H2O | FeSO4?H2O | |||||||
50
50
℃。（6）得到的FeSO4?7H2O晶體應(yīng)該用
b
b
洗滌（填序號）。a.水
b.飽和硫酸亞鐵溶液
c.稀硫酸
【考點(diǎn)】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；酸的化學(xué)性質(zhì)．
【答案】Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；過濾；硝酸銀溶液；CaCl2；Fe（OH） 3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O或Fe（OH）2+H2SO4=FeSO4+2H2O；將硫酸鐵完全轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵；50；b
【解答】
【點(diǎn)評】
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