向CuSO4溶液中加入一定量NaHCO3,產生大量氣泡和綠色固體,溶液逐漸變?yōu)闊o色。
【查閱資料】
①常見的綠色銅鹽固體有堿式碳酸銅和堿式硫酸銅,兩者都不溶于水,都能與酸反應;
②堿石灰的成分為:NaOH和CaO的混合物。
探究一:氣體成分
(1)將產生的氣體通入澄清石灰水,變渾濁,則該氣體為 二氧化碳二氧化碳。
探究二:無色溶液成分
猜想1:Na2SO4
猜想2:Na2SO4、CuSO4
猜想3:Na2SO4、NaHCO3
(2)①甲同學認為猜想2不正確,理由是 硫酸銅溶液為藍色硫酸銅溶液為藍色。
②乙同學向溶液中加入足量的稀鹽酸,觀察到 有氣泡產生有氣泡產生,確定猜想3正確。發(fā)生的化學反應方程式為 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
探究三:綠色固體成分
(3)某興趣小組同學獲知綠色固體為堿式碳酸銅,化學式為:Cux(OH)y(CO3)z,堿式碳酸銅加熱完全分解為CuO、H2O和CO2。實驗小組利用如圖裝置進行實驗。

【實驗步驟】
Ⅰ.組裝儀器,檢查裝置的氣密性。在A裝置中硬質玻璃管里加入222g堿式碳酸銅
Ⅱ.打開彈簧夾,緩慢通入N2一段時間
Ⅲ.關閉彈簧夾,加熱至A裝置質量不再發(fā)生改變
Ⅳ.打開彈簧夾……
Ⅴ.稱量得出B裝置增重18g,C裝置增重44g
①實驗步驟Ⅳ,打開彈簧夾后的操作為 緩慢通入N2緩慢通入N2。
②實驗裝置D的作用 防止空氣進入裝置內,影響測定結果防止空氣進入裝置內,影響測定結果。
③堿式碳酸銅的化學式中x:y:z=2:2:12:2:1。
④請設計實驗驗證綠色固體為堿式碳酸銅而非堿式硫酸銅[Cu2(OH)2SO4]。簡述實驗過程 取少許綠色固體于試管中,加入稀鹽酸,若產生氣泡,則為堿式碳酸銅取少許綠色固體于試管中,加入稀鹽酸,若產生氣泡,則為堿式碳酸銅(包括操作、可能出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象和對應結論)。
【答案】二氧化碳;硫酸銅溶液為藍色;有氣泡產生;NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑;緩慢通入N2;防止空氣進入裝置內,影響測定結果;2:2:1;取少許綠色固體于試管中,加入稀鹽酸,若產生氣泡,則為堿式碳酸銅
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/5/24 8:0:9組卷:58引用:2難度:0.5
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(5)味精是烹制菜肴時常用的調味品,小明研究某品牌味精包裝上的部分文字說明后,想測定此味精中氯化鈉的含量.
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[實驗過程]
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②加入過量的硝酸銀溶液,過濾
③用蒸餾水反復洗滌沉淀多次
④將沉淀烘干、稱量,測得固體質量為5.74g
根據(jù)上述實驗步驟回答下列有關問題:
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②試通過計算確定此樣品中NaCl質量分數(shù)與其包裝上標注的含量是否相符.發(fā)布:2025/1/6 8:0:1組卷:68引用:2難度:0.5 -
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【查閱資料】
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項目一:探究“鈣片”補鈣原理。
【分析交流】
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【進行實驗】實驗方案 實驗現(xiàn)象 實驗結論或化學方程式 取適量“鈣片”粉末于試管中,滴加足量 化學方程式
項目二:探究“鈣片”中是否含有硫酸鋅。實驗方案 實驗現(xiàn)象 實驗結論 另取少量“鈣片”粉末于試管中,加足量水,充分溶解,取適量上層清液于試管中,加入幾滴 “鈣片”中含有硫酸鋅。
【交流討論】
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猜想三:
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