鉛鉻黃是一種顏料,主要成分是鉻酸鉛PbCrO4(摩爾質量323g/mol)?,F以CrCl3?6H2O和Pb(NO3)2等為原料制備該物質,并測定產物純度。
回答下列問題:
(1)已知Cr(OH)3不溶于水,具有兩性。第①步所得綠色溶液中的有色離子是 CrO-2CrO-2。
(2)第②步生成了CrO2-4,寫出該步驟的離子方程式 2CrO-2+3H2O2+2OH-=2CrO2-4+4H2O2CrO-2+3H2O2+2OH-=2CrO2-4+4H2O。為了使H2O2反應充分而不剩余,以下方案中最合理的是 CC(填序號)。
A.首先加熱綠色溶液,然后將一定量H2O2濃溶液滴入其中
B.首先加熱H2O2濃溶液,然后轉入熱的綠色溶液中
C.首先將一定量H2O2濃溶液滴入綠色溶液中,然后加熱煮沸
(3)第③步調節(jié)pH=5的目的是為了將CrO2-4轉化為 Cr2O2-7Cr2O2-7(填寫離子符號),并且防止在堿性條件下 Pb2+Pb2+形成沉淀。
(4)由于鉻酸鉛的溶解度比重鉻酸鉛的小的多,在第④步中逐滴滴加Pb(NO3)2溶液后,產生PbCrO4黃色沉淀,此時為了提高鉛鉻黃的產率,可補加少最NaOH溶液,請用化學平衡移動原理加以解釋:由于存在反應:2CrO2-4+2H+?Cr2O2-7+H2O,加入氫氧化鈉和氫離子反應,導致平衡逆向移動,利于產生PbCrO4黃色沉淀由于存在反應:2CrO2-4+2H+?Cr2O2-7+H2O,加入氫氧化鈉和氫離子反應,導致平衡逆向移動,利于產生PbCrO4黃色沉淀。
(5)測定鉛鉻黃的純度:取mg鉛鉻黃樣品用鹽酸酸化溶解,加足量KI將其還原為Cr3+,再用cmol?L-1Na2S2O3標準溶液滴定至淡黃綠色,發(fā)生反應2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI。加入淀粉指示劑,繼續(xù)滴定,當溶液藍色褪去,且30s不變色,即為終點。測得平均消耗標準溶液體積為VmL。此鉛鉻黃樣品的質量分數w=32.3cV3m%32.3cV3m%(用含c、m和V的式子表示)。
C
r
O
-
2
C
r
O
-
2
C
r
O
2
-
4
C
r
O
-
2
C
r
O
2
-
4
C
r
O
-
2
C
r
O
2
-
4
C
r
O
2
-
4
O
2
-
7
O
2
-
7
C
r
O
2
-
4
O
2
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7
C
r
O
2
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4
O
2
-
7
32
.
3
c
V
3
m
%
32
.
3
c
V
3
m
%
【考點】制備實驗方案的設計.
【答案】;2+3H2O2+2OH-=2+4H2O;C;Cr2;Pb2+;由于存在反應:2+2H+?Cr2+H2O,加入氫氧化鈉和氫離子反應,導致平衡逆向移動,利于產生PbCrO4黃色沉淀;
C
r
O
-
2
C
r
O
-
2
C
r
O
2
-
4
O
2
-
7
C
r
O
2
-
4
O
2
-
7
32
.
3
c
V
3
m
%
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/9/9 7:0:8組卷:15引用:3難度:0.5
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1.硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣(主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質).用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖:
(1)在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有
(2)“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長,溶液中Fe2+含量將下降,其原因是
(3)根據下表數據:氫氧化物 Al(OH)3 Mg(OH)2 Fe(OH)3 Fe(OH)2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61
(4)“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀,則A的操作是
(5)a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定,制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%,則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于發(fā)布:2025/1/19 8:0:1組卷:114難度:0.5 -
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Fe3+已經除盡的試劑是
(4)“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀,則操作B是
(5)煅燒A的反應方程式是
(6)a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定,制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%,則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于發(fā)布:2025/1/19 8:0:1組卷:5引用:1難度:0.5 -
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(2)“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長,溶液中Fe2+含量將下降,其原因是
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