Na₂CO₃、NaHCO₃和NaCl都是重要的無(wú)機(jī)化工原料。
（1）以NaCl和NH₄HCO₃為原料制備Na₂CO₃，并測(cè)定產(chǎn)品中少量NaHCO₃的含量，過(guò)程如下：
Ⅰ.Na₂CO₃的制備

Ⅱ.產(chǎn)品中NaHCO₃含量的測(cè)定
步驟1：稱取產(chǎn)品2.500g,溶解，配成250mL溶液。
步驟2：取25.00mL上述溶液，向其中滴入0.1000mol?L^-1鹽酸至22.45mL時(shí)，溶液中

CO

2

-

3

恰好完全轉(zhuǎn)化為

HCO

-

3

。
步驟3：向步驟2中溶液繼續(xù)滴入0.1000mol?L^-1鹽酸，又消耗鹽酸23.45mL時(shí)，溶液中

HCO

-

3

恰好完全轉(zhuǎn)化為CO₂。
有關(guān)鹽的溶解度曲線如圖所示。

①Ⅰ中“反應(yīng)”的化學(xué)方程式為

NaCl+NH₄HCO₃=NaHCO₃↓+NH₄Cl

NaCl+NH₄HCO₃=NaHCO₃↓+NH₄Cl

。
②圖中碳酸氫銨溶解度在30℃后無(wú)數(shù)據(jù)的原因可能是

NH₄HCO₃在30℃以上會(huì)分解

NH₄HCO₃在30℃以上會(huì)分解

。
③“濾液”中除了Na⁺外，還含有一種陽(yáng)離子，檢驗(yàn)該陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法是

取濾液少許于試管中，加入濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，即說(shuō)明濾液中含有

NH

+

4

取濾液少許于試管中，加入濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，即說(shuō)明濾液中含有

NH

+

4

。
④產(chǎn)品中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

已知第二次測(cè)定時(shí)消耗鹽酸的體積與第一次滴定時(shí)消耗鹽酸的體積差為原固體中NaHCO₃反應(yīng)消耗的鹽酸，即25mL溶液中含有的NaHCO₃的物質(zhì)的量為（23.45mL-22.45mL）×10^-3L/mL×0.1000mol?L^-1=1×10^-4mol,樣品中含有的NaHCO₃的物質(zhì)的量為1×10^-4mol×

250

m

L

25

m

L

=1×10^-3mol,則樣品中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

1

×

1

0

-

4

mol

×

84

g

/

mol

2

.

50

g

×

100

%

=3.36%

已知第二次測(cè)定時(shí)消耗鹽酸的體積與第一次滴定時(shí)消耗鹽酸的體積差為原固體中NaHCO₃反應(yīng)消耗的鹽酸，即25mL溶液中含有的NaHCO₃的物質(zhì)的量為（23.45mL-22.45mL）×10^-3L/mL×0.1000mol?L^-1=1×10^-4mol,樣品中含有的NaHCO₃的物質(zhì)的量為1×10^-4mol×

250

m

L

25

m

L

=1×10^-3mol,則樣品中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

1

×

1

0

-

4

mol

×

84

g

/

mol

2

.

50

g

×

100

%

=3.36%

（寫出計(jì)算過(guò)程）。
（2）精制氯化鈉可由海水曬制的粗鹽（含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、

SO

2

-

4

等雜質(zhì)離子）獲得。請(qǐng)補(bǔ)充完整由粗鹽獲得精制氯化鈉的實(shí)驗(yàn)方案：將粗鹽加水溶解，

邊攪拌并依次滴加過(guò)量BaCl₂溶液、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液至沉淀完全，過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加鹽酸，攪拌至沒(méi)有氣泡冒出，并用pH試紙檢驗(yàn)，使濾液呈中性或弱酸性

邊攪拌并依次滴加過(guò)量BaCl₂溶液、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液至沉淀完全，過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加鹽酸，攪拌至沒(méi)有氣泡冒出，并用pH試紙檢驗(yàn)，使濾液呈中性或弱酸性

，蒸發(fā)結(jié)晶，得到精制氯化鈉（實(shí)驗(yàn)中須用的用品：飽和Na₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、鹽酸、pH試紙）。