鈦及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）Ti（BH₄）₃是一種儲(chǔ)氫材料。

BH

-

4

中B原子的雜化軌道類型為

正四面體形

正四面體形

；Ti、B、H元素的電負(fù)性由大到小排列順序?yàn)?

H＞B＞Ti,

H＞B＞Ti,

。
（2）已知Ti³⁺易形成多種配合物，[TiCl（H₂O）₅]Cl₂?H₂O是其中的一種。
①1mol該配合物中含有

18

18

molσ鍵。
②Ti³⁺具有較強(qiáng)還原性的原因是

Ti³⁺的價(jià)層電子排布式為3d¹，很容易在失去一個(gè)電子達(dá)到3d軌道上全空的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

Ti³⁺的價(jià)層電子排布式為3d¹，很容易在失去一個(gè)電子達(dá)到3d軌道上全空的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

。
（3）研究表明，TiO₂通過氮摻雜反應(yīng)可生成TiO_2-xN_y，能使TiO₂對(duì)可見光具有活性，反應(yīng)如圖所示。

①如圖TiO₂晶胞中鈦原子占據(jù)

6

6

個(gè)氧原子圍成的八面體空隙。
②已知所有的Ti-O鍵鍵長(zhǎng)為rpm,B點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（

1

2

，

1

2

，

1

2

），則A點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（

1

2

，0，

1

2

+

r

c

1

2

+

r

c

）。
③TiO_2-xN_y晶體中x=

7

16

7

16

。