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鈦及其化合物在生產、生活中有著廣泛的用途?;卮鹣铝袉栴}:
(1)Ti(BH43是一種儲氫材料。
BH
-
4
中B原子的雜化軌道類型為
正四面體形
正四面體形
;Ti、B、H元素的電負性由大到小排列順序為
H>B>Ti,
H>B>Ti,
。
(2)已知Ti3+易形成多種配合物,[TiCl(H2O)5]Cl2?H2O是其中的一種。
①1mol該配合物中含有
18
18
molσ鍵。
②Ti3+具有較強還原性的原因是
Ti3+的價層電子排布式為3d1,很容易在失去一個電子達到3d軌道上全空的穩(wěn)定結構
Ti3+的價層電子排布式為3d1,很容易在失去一個電子達到3d軌道上全空的穩(wěn)定結構
。
(3)研究表明,TiO2通過氮摻雜反應可生成TiO2-xNy,能使TiO2對可見光具有活性,反應如圖所示。
菁優(yōu)網
①如圖TiO2晶胞中鈦原子占據
6
6
個氧原子圍成的八面體空隙。
②已知所有的Ti-O鍵鍵長為rpm,B點原子的分數坐標為(
1
2
,
1
2
,
1
2
),則A點原子的分數坐標為(
1
2
,0,
1
2
+
r
c
1
2
+
r
c
)。
③TiO2-xNy晶體中x=
7
16
7
16
。

【答案】正四面體形;H>B>Ti,;18;Ti3+的價層電子排布式為3d1,很容易在失去一個電子達到3d軌道上全空的穩(wěn)定結構;6;
1
2
+
r
c
;
7
16
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權屬菁優(yōu)網所有,未經書面同意,不得復制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:21引用:1難度:0.5
相似題
  • 1.火法煉銅首先要焙燒黃銅礦(主要成分含CuFeS2),反應生成SO2和FeS等,F(xiàn)eS的晶胞結構如圖所示。下列說法不正確的是( ?。?img alt="菁優(yōu)網" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202311/654/d5f484b6.png" style="vertical-align:middle;FLOAT:right;" />

    發(fā)布:2024/10/23 5:0:2組卷:42難度:0.6
  • 菁優(yōu)網2.A、B、C、D、E五種原子序數依次增大的元素(原子序數均小于30)。A的基態(tài)原子的2p能級有3個電子;C的基態(tài)原子2p能級有1個單電子;E原子最外層有1個單電子,其次外層有3個能級且均排滿電子;D與E同周期,價電子數為2.回答下列問題:
    (1)寫出基態(tài)E+的價電子排布式:
     
    ?;鶓B(tài)A原子的第一電離能比B的大,其原因是
     
    。
    (2)
    A
    +
    5
    由美國空軍研究實驗室推進科學與先進概念部Karl.O.Christed 于1999年成功合成,其結構呈‘V'形且該離子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結構,則
    A
    +
    5
    的結構式為
     
    。
    (3)B3分子的空間構型為
     
    ,其中B原子的雜化類型是
     
    ,與B3分子互為等電子體的微粒有
     
    (寫一種離子)。
    (4)向E的硫酸鹽溶液中通入A的氣態(tài)氫化物至過量,產生藍色沉淀,隨后沉淀溶解得到深藍色溶液,向溶液中加入適量乙醇,析出藍色晶體。加入乙醇的目的
     
    。寫出該配合物中配離子的結構簡式
     
    。
    (5)由長周期元素組成的鑭鎳合金、銅鈣合金有相同類型的晶體結構XYn,它們有很強的儲氫能力,其中銅鈣合金的晶體的部分結構如圖所示。
    已知鑭鎳合金(LaNin)晶體中的重復結構單元如圖所示,該結構單元的體積為9.0×10-23cm3,儲氫后形成LaNinH4.5的合金(氫進入晶體空隙,體積不變),則LaNin中n=
     
     (填數值);氫在合金中的密度為
     
    g/L。

    發(fā)布:2024/10/24 0:0:2組卷:26引用:2難度:0.3
  • 3.鹵素(F、Cl、Bi、I)可形成許多結構和性質特殊的化合物?;卮鹣铝袉栴}。
    (1)F原子的核外電子有
     
    種空間運動狀態(tài),F(xiàn)的第一電離能
     
    (填“<”或“>”)Ne的第一電離能。
    (2)-40℃時,F(xiàn)2與冰反應生成HOF和HF。常溫常壓下,HOF為無色氣體,固態(tài)HOF的晶體類型為
     
    ,HOF水解的產物為
     
    (填化學式)。
    (3)Cl2O的中心原子為O,O原子的軌道雜化方式為
     
    ;ClO2的中心原子為Cl,其分子空間構型與Cl2O相同,但ClO2中存在大π鍵(π35),則ClO2中O-Cl-O鍵角
     
    (填“>”“<”或“=”)Cl2O中Cl-O-Cl鍵角。
    (4)鹵化鈉(NaX)和四鹵化鈦(TiX4)的熔點如圖所示,TiX4的熔點呈如圖變化趨勢的原因為
     
    。
    菁優(yōu)網
    (5)一定條件下,K、CuCl2和F2反應生成KCl和化合物X。已知X屬于四方晶系,晶胞結構如圖所示(晶胞參數a=b≠c,α=β=γ=90°),其中Cu的化合價為+2,X的化學式為
     
    ,若阿伏加德羅常數的值為NA,則化合物X的密度為
     
    g/cm3(用含NA、a、c的代數式表示)。
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    發(fā)布:2024/10/24 9:0:2組卷:17引用:1難度:0.5
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