NO₂和N₂O₄的相互轉(zhuǎn)化2NO₂（g）?N₂O₄（g）是高中乃至大學討論化學平衡問題的常用體系。請回答：
Ⅰ.對于2NO₂（g）?N₂O₄（g）反應體系，標準平衡常數(shù)

k

θ

=

p

（

N

2

O

4

）

p

θ

[

p

（

N

O

2

）

p

θ

]

2

，其中pθ為標準壓強（1×10⁵Pa），P（N₂O₄）和p（NO₂）為各組分平衡分壓（平衡分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。
（1）若起始NO₂的物質(zhì)的量設(shè)為1mol,反應在恒定溫度和標準壓強下進行，N₂O₄的平衡產(chǎn)率為0.75則Kθ=

3.75

3.75

。
（2）利用現(xiàn)代手持技術(shù)傳感器可以探究壓強對2NO₂（g）?N₂O₄（g）化學平衡移動的影響。在恒定溫度和標準壓強條件下，往針筒中充入一定體積的NO₂氣體后密封并保持活塞位置不變。分別在t₁、t₂為時刻迅速移動活塞后并保持活塞位置不變，測定針筒內(nèi)氣體壓強變化如圖所示。

①B點時NO₂的轉(zhuǎn)化率為

6%

6%

。
②E、H兩點對應氣體的平均相對分子質(zhì)量M_E

＜

＜

（填“＞““=“或“＜“）M_H。
Ⅱ.已知反應2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）是通過下面兩步完成的；
反應①：2NO（g）?N₂O₂（g）；△H₁＜0（快）
v_1正=k_1正c²（NO）；v_1逆=k_1逆c²（N₂O₂）
反應②：N₂O₂（g）+O₂（g）?2NO₂（g）；△H₂＜0（慢）
V_2正=k_2正c（N₂O₂）c（O₂）；v_2逆=k_2逆c²（N₂O₂）
某科研小組測量出反應②的部分實驗數(shù)據(jù)如表所示：

c（N2O2）/（mol?L-1）	c（O2）/（mol?L-1）	V2正/（mol?L-1?s-1）
0.010	0.010	1.75×10-5
0.030	0.020	1.05×10-5
x	0.060	1.05×10-5

（1）根據(jù)表中的有關(guān)數(shù)據(jù)計算：x=

0.010

0.010

。
（2）若①、②兩反應的正、逆反應速率常數(shù)分別用k_1正、k_1逆、k_2正、k_2逆表示，則2NO（g）+O₂?2NO₂（g）的平衡常數(shù)K=

k

1

正

×

k

2

正

k

1

逆

×

k

2

逆

k

1

正

×

k

2

正

k

1

逆

×

k

2

逆

（用速率常數(shù)表示）；反應達到平衡后升高溫度，在新平衡建立前，體系內(nèi)c（N₂O₂）的大小變化趨勢是逐漸

減小

減小

。