已知室溫時，0.1mol?L^-1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列各問題：
（1）該溶液的pH=
4
4
；
（2）HA的電離平衡常數(shù)K=
1×10^-7 mol?L^-1
1×10^-7 mol?L^-1
；
（3）升高溫度時，K將
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”），pH將
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

【答案】4；1×10^-7 mol?L^-1；增大；減小

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：77引用：3難度：0.5

相似題

1．室溫下，通過下列實驗探究NaHCO₃、Na₂CO₃溶液的性質(zhì)。
實驗1：向0.1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中通入CO₂，溶液的pH從12下降到約為9。
實驗2：向0.1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中滴加新制飽和氯水，氯水顏色褪去。
實驗3：用pH試紙測量0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH，測得pH約為8。
實驗4：將0.1mol?L^-1的NaHCO₃溶液與0.1mol?L^-1的CaCl₂溶液等體積混合，產(chǎn)生白色沉淀。
下列說法錯誤的是（　　）

A．實驗1中發(fā)生反應的離子方程式為CO₃^2-+H₂O+CO₂═2HCO₃^-

B．實驗2中c_反應前（CO₃^2-）＞c_反應后（CO₃^2-）

C．由實驗3可得出：K_a1（H₂CO₃）?K_a2（H₂CO₃）＞K_w

D．實驗4中兩溶液混合時：c（Ca²⁺）?c（CO₃^2-）＜K_sp（CaCO₃）

發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：7引用：1難度：0.6

A．曲線Ⅰ代表鹽酸的稀釋過程

B．a(chǎn)溶液的導電性比c溶液的導電性強

C．將a、b兩溶液加熱至30℃，

（

）

（

）

變小

D．a(chǎn)溶液中和氫氧化鈉的能力強于b溶液

發(fā)布：2024/10/23 6:0:3組卷：22引用：4難度：0.7

A．NaOH溶液的導電能力一定比NH₃?H₂O強

B．中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，需要等量的NaOH

C．若鹽酸的濃度是醋酸的二倍，則鹽酸中c（H⁺）也是醋酸c（H⁺）的二倍

D．將NaOH溶液和氨水溶液各稀釋至體積為原來的兩倍，兩者的c（OH^-）均減少為原來的一半

發(fā)布：2024/10/23 6:0:3組卷：3引用：1難度：0.7

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