計算：
（1）硅鋼是制變壓器、充電器的核心材料，其主要成分是Fe和Si。取6.60g硅鋼樣品于燒杯中，將60.00g稀硫酸分6次加入樣品中（其中稀硫酸與硅及其它雜質(zhì)不反應）。實驗測得相關數(shù)據(jù)如表：
| 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 第5次 | 第6次 | |
| 稀硫酸的質(zhì)量 | 10.00g | 10.00g | 10.00g | 10.00g | 10.00g | 10.00g |
| 剩余固體質(zhì)量 | 5.48g | Wg | 3.24g | 2.12g | 1.00g | 1.00g |
5
5
次，鐵恰好反應完全。②表中W=
4.36
4.36
g；6.60g硅鋼樣品中含鐵的質(zhì)量為 5.60
5.60
g。③計算該硅鋼與稀硫酸充分反應后共產(chǎn)生多少克氫氣。 （寫出詳細過程）
（2）運用手持技術(shù)探究金屬與酸的反應。向燒瓶內(nèi)注入等量等濃度的稀硫酸，分別剪取長約0.4cm、寬約0.4cm的鎂、鐵、銅金屬條，打磨后投入燒瓶中，迅速塞緊帶有壓強傳感器的橡皮塞（見圖），點擊采集得到如圖所示的氣壓變化曲線。回答下列問題：
①金屬Cu對應的曲線是
a
a
。②曲線c在40s左右達到最高點后又略微下降的原因是
鎂與稀硫酸反應放熱，在約40s時反應結(jié)束，溫度降低
鎂與稀硫酸反應放熱，在約40s時反應結(jié)束，溫度降低
。【答案】5；4.36；5.60；a；鎂與稀硫酸反應放熱，在約40s時反應結(jié)束，溫度降低
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：35引用：2難度：0.7
相似題
-
1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質(zhì)量的稀硫酸，當加稀硫酸質(zhì)量為85g時，反應恰好完全（雜質(zhì)不反應且產(chǎn)生的氣體全部逸出），反應過程中的質(zhì)量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g.
（2）計算樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)（寫出解題過程）．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）反應結(jié)束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）求樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)；反應后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）反應結(jié)束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3