高品質(zhì)MnO₂可用于生產(chǎn)鋰離子電池正極材料錳酸鋰．以軟錳礦與黃鐵礦為主要原料采用“兩礦一步浸出法”制備高品質(zhì)MnO₂的某工藝流程如圖所示：

已知：①軟錳礦與黃鐵礦的主要成分為MnO₂、FeS₂，還含少量FeO、Fe₂O₃、MgO、Al₂O₃、SiO₂等雜質(zhì)；
②該工藝條件下，相關金屬離子完全形成氫氧化物沉淀的pH如下：

金屬離子	Fe2+	Fe3+	Mn2+	Mg2+	Al3+
開始沉淀pH	6.9	1.9	6.6	9.1	3.4
沉淀完全（c=1.0×10-5mol?L-1）的pH	8.3	3.2	10.1	10.9	4.7

回答下列問題：
（1）“配礦”過程中，將軟錳礦與黃鐵礦粉碎混勻的目的是

增加接觸面積，提高反應速率；提高原料利用率

增加接觸面積，提高反應速率；提高原料利用率

．
（2）“酸浸”操作中需先后分批加入H₂SO₄、H₂O₂．加入H₂SO₄后發(fā)生酸浸過程的主要反應離子方程式為2FeS₂+3MnO₂+12H⁺═2Fe³⁺+3Mn²⁺+4S↓+6H₂O，2Fe²⁺+MnO₂+4H⁺═2Fe³⁺+Mn²⁺+2H₂O．
①已知濾渣1的主要成分為S、SiO₂等，其附著在礦粉顆粒表面使上述反應受阻，此時加入H₂O₂，利用其迅速分解產(chǎn)生的大量氣泡可破除該不利影響．分析導致H₂O₂迅速分解的因素是

Fe³⁺或MnO₂可做H₂O₂分解的催化劑

Fe³⁺或MnO₂可做H₂O₂分解的催化劑

．
②礦粉顆粒表面附著物被破除后，H₂O₂可繼續(xù)與MnO₂在酸性條件下反應，產(chǎn)生更多Mn²⁺，并伴有氣體生成，該反應的離子方程式是

MnO₂+H₂O₂+2H⁺=Mn²⁺+O₂↑+2H₂O

MnO₂+H₂O₂+2H⁺=Mn²⁺+O₂↑+2H₂O

．
③H₂O₂除上述作用外，還可以將溶液中未與MnO₂反應的Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，其目的是：

便于加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH時將Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃沉淀除去

便于加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH時將Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃沉淀除去

．
（3）“調(diào)pH”時調(diào)節(jié)溶液pH范圍為4.7～6.0，此時“濾渣2”的主要成分為

Fe（OH）₃、Al（OH）₃

Fe（OH）₃、Al（OH）₃

（填化學式）．
（4）“用NH₄F除雜”時，溶液體系中的Ca²⁺和Mg²⁺形成氟化物沉淀．若沉淀后上層清液中c（F^-）=c（F²）=0.05mol/L，則

c

（

C

a

2

+

）

c

（

M

g

2

+

）

=

50

50

[已知K_sp（MgF₂）=5.0×10^-11，K_sp（CaF₂）=2.5×10^-9]．