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當(dāng)前位置： 2022-2023學(xué)年四川省成都八中高二（上）期中化學(xué)試卷> 試題詳情

氧化劑H₂O₂在反應(yīng)時不產(chǎn)生污染物，被稱為綠色氧化劑，因而受到人們越來越多的關(guān)注。某實(shí)驗(yàn)小組以H₂O₂分解為例，探究濃度、催化劑、溫度對反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照下表所示的方案完成實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)編號	溫度（℃）	反應(yīng)物	催化劑
①	20	25mL3%H₂O₂溶液	無
②	20	25mL5%H₂O₂溶液	無
③	20	25mL5%H₂O₂溶液	0.1gMnO₂
④	20	25mL5%H₂O₂溶液	1～2滴1mol/LFeCl₃溶液
⑤	30	25mL5%H₂O₂溶液	0.1gMnO₂

（1）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是

探究濃度對反應(yīng)速率的影響

。同學(xué)甲在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)①和②時并沒有觀察到明顯現(xiàn)象。資料顯示，通常條件下過氧化氫穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模刹扇〉母倪M(jìn)方法是

向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑（或升高相同溫度）

（寫出一種即可）。
（2）實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化如圖所示。分析該圖能得出的結(jié)論是

升高溫度反應(yīng)速率加快、MnO₂對過氧化氫分解的催化效果更好

。

（3）同學(xué)乙設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置對過氧化氫的分解速率進(jìn)行定量分析，以生成20mL氣體為準(zhǔn)，其他影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)是

產(chǎn)生20mL氣體所需的時間

。

（4）向某體積固定的密閉容器中加入0.6molA、0.2molC和一定量（未知）的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。已知在反應(yīng)過程中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量沒有變化。請回答：
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①寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

3A（g）?B（g）+2C（g）

；
②B的起始的物質(zhì)的量是

0.08mol

；平衡時體系內(nèi)的壓強(qiáng)為初始狀態(tài)的

倍。

【考點(diǎn)】探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素；物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線．

【答案】探究濃度對反應(yīng)速率的影響；向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑（或升高相同溫度）；升高溫度反應(yīng)速率加快、MnO₂對過氧化氫分解的催化效果更好；產(chǎn)生20mL氣體所需的時間；3A（g）?B（g）+2C（g）；0.08mol；1

【解答】

【點(diǎn)評】

聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。

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發(fā)布：2024/9/9 1:0:8組卷：22引用：1難度：0.7

相似題

1．用Na₂FeO₄溶液氧化廢水中的還原性污染物M，為研究降解效果設(shè)計(jì)如下對比實(shí)驗(yàn)探究溫度、濃度、pH、催化劑對降解速率和效果的影響，實(shí)驗(yàn)測得M的濃度與時間關(guān)系如圖所示。

實(shí)驗(yàn)編號	溫度/℃	pH
①	25	1
②	45	1
③	25	7
④	25	1

下列說法不正確的是（　?。?/div>

A．實(shí)驗(yàn)①在15min內(nèi)M的降解速率為1.33×10^-5mol/（L?min）

B．若其他條件相同，實(shí)驗(yàn)①②說明升高溫度，M降解速率增大

C．若其他條件相同，實(shí)驗(yàn)①③證明pH越高，越不利于M的降解

D．實(shí)驗(yàn)①④說明M的濃度越小，降解的速率越快

發(fā)布：2024/10/20 2:0:1組卷：3引用：1難度：0.5

解析

2．Ⅰ.為探究H⁺對MnO₂與H₂O₂反應(yīng)速率的影響。現(xiàn)取等量MnO₂和下表有關(guān)物質(zhì)，在相同溫度下進(jìn)行4組實(shí)驗(yàn)，分別記錄收集20.0mLO₂所需時間。

實(shí)驗(yàn)編號	1	2	3	4
10%H₂O₂的體積/mL	5.0	5.0	V₁	V₂
20%硫酸的體積/mL	0	0.5	1.0	V₃
水的體積/mL	15.0	14.5	V₄	13.5
所需時間t/s	t₁	t₂	t₃	t₄

已知酸性條件下時：MnO₂+H₂O₂+2H⁺═Mn²⁺+O₂↑+2H₂O
（1）上表中V₂=

mL，V₄=

mL。
（2）實(shí)驗(yàn)測得t₂＞t₃＞t₄，則可得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是

。
Ⅱ.已知反應(yīng)2NO（g）+2H₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）生成N₂的初始速率與NO、H₂的初始濃度的關(guān)系為v=kc^x（NO）?c^y（H₂），k為速率常數(shù)。在800°C時測得的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)	初始濃度		生成N₂的初始速率/mol?L^-1?s^-1
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)	c（NO）/mol?L^-1	c（H₂）/mol?L^-1	生成N₂的初始速率/mol?L^-1?s^-1
1	2.00×10^-3	6.00×10^-3	1.92×10^-3
2	1.00×10^-3	6.00×10^-3	4.80×10^-4
3	2.00×10^-3	3.00×10^-3	9.60×10^-4

（3）由表中的數(shù)據(jù)可算出x、k的值：x=

，k=

。
（4）若800°C時，初始濃度c（NO）=c（H₂）=4.00×10^-3mol?L^-1，則生成N₂的初始速率為

mol?L^-1?s^-1。

發(fā)布：2024/10/18 14:0:1組卷：3引用：2難度：0.7

解析

3．某小組研究了銅片與5.6mol?L^-1HNO₃反應(yīng)的速率，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如表1。

實(shí)驗(yàn)	時間段	現(xiàn)象
	0～15min	銅片表面出現(xiàn)極少氣泡
	15～25min	銅片表面產(chǎn)生較多氣泡，溶液呈很淺的藍(lán)色
	25～30min	銅片表面均勻冒出大量氣泡，溶液藍(lán)色明顯變深，液面上方呈淺棕色
	30～50min	銅片表面氣泡變少

表1
為探究影響該反應(yīng)速率的主要因素，小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：監(jiān)測上述反應(yīng)過程中溶液溫度的變化，所得曲線如圖。
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實(shí)驗(yàn)Ⅱ：如圖所示，②～④試管中加入大小、形狀相同的銅片和相同體積的5.6mol?L^-1HNO₃。結(jié)果顯示：②③試管中的反應(yīng)速率變化不明顯，④試管中的反應(yīng)速率明顯加快。
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實(shí)驗(yàn)Ⅲ：在試管中加入銅片和5.6mol?L^-1HNO₃，當(dāng)產(chǎn)生氣泡較快時，取少量反應(yīng)液于試管中，檢驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)其中含有

。
（1）根據(jù)表1中的現(xiàn)象，描述該反應(yīng)速率隨時間變化的情況

。
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ的結(jié)論：溫度升高

（填“是”或“不是”）反應(yīng)速率加快的主要原因。
（3）實(shí)驗(yàn)Ⅱ的結(jié)論是

。
（4）小組同學(xué)查閱資料后推測：該反應(yīng)由于生成某中間產(chǎn)物而加快了反應(yīng)速率。請結(jié)合實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ，在如圖方框內(nèi)填入相應(yīng)的微粒符號，補(bǔ)全催化機(jī)理。
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（5）為驗(yàn)證（4）中猜想，還需補(bǔ)充一個實(shí)驗(yàn)：

（請寫出操作和現(xiàn)象）。

發(fā)布：2024/10/19 11:0:2組卷：14引用：1難度：0.5

解析

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