25℃時0.1mol/L的醋酸溶液的pH約為3，當向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學認為醋酸鈉水解呈堿性，c（OH^-）增大了，因而溶液的pH增大；乙同學認為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c（H⁺）減小，因此溶液的pH增大。
（1）為了驗證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實驗：向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物質中的
B
B
（填寫編號），然后測定溶液的pH（已知25℃時，CH₃COONH₄溶液呈中性）。
A．固體CH₃COOK B．固體CH₃COONH₄C．氣體NH₃D．固體NaHCO₃
（2）若
乙
乙
的解釋正確（填“甲”或“乙”），溶液的pH應
增大
增大
（填“增大”“減小”或“不變”）。
（3）常溫下將0.010mol CH₃COONa和0.004mol HCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判斷：
①溶液中共有
7
7
種粒子。
②其中有兩種粒子的物質的量之和一定等于0.010mol,它們是
CH₃COOH
CH₃COOH
和
CH₃COO^-
CH₃COO^-
。

【答案】B；乙；增大；7；CH₃COOH；CH₃COO^-

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：15引用：2難度：0.6

相似題

1．常溫下：常見弱酸的電離平衡常數(shù)如下：

H₂S HClO H₂CO₃

K_a1═1.3×10^-7
K_a2═7.1×10^-15 K_a═4.7×10^-8 K_al═4.2×10^-7
K_a2═5.6×10^-11

以下說法正確的是（　?。?/h2>

A．少量CO₂通入到NaClO溶液中生成Na₂CO₃

B．等濃度等體積的NaOH與H₂S混合后，溶液中水的電離程度比純水小

C．等濃度等體積的Na₂S與NaHS混合，c（HS^-）+3c（H₂S）+2c（H⁺）═2c（OH^-）+c（S^2-）

D．NaOH溶液與H₂S溶液混合，當溶液的pH═7時，離子濃度大小關系為：c（HS^-）＞c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（H⁺）═c（OH^-）

發(fā)布：2024/12/30 3:0:4組卷：17引用：3難度：0.6

2．下列物質最難電離出H⁺的是（　?。?/h2>
A．CH₃COOH B．C₂H₅OH C．H₂O D．H₂CO₃
發(fā)布：2024/12/30 9:30:2組卷：20引用：6難度：0.5
解析

A．c（H⁺）=c（ClO^-）

B．加水稀釋，溶液的氫離子濃度增加

C．加入少量次氯酸鈉固體，溶液pH升高

D．加入等體積0.1mol/L的NaOH溶液，反應后的溶液中c（Na⁺）=c（ClO^-）

發(fā)布：2024/12/30 3:30:1組卷：14引用：3難度：0.6

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H₂S	HClO	H₂CO₃
K_a1═1.3×10^-7 K_a2═7.1×10^-15	K_a═4.7×10^-8	K_al═4.2×10^-7 K_a2═5.6×10^-11