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(1)在第三周期元素中,S的第一電離能的大?。ㄗ钚。┓秶鸀?
Si
Si
<S<
P
P
(填元素符號(hào))。
(2)[TiCl(H2O)5]Cl2中配位數(shù)為
6
6
,0.5mol該物質(zhì)中含σ鍵的數(shù)目為
8NA
8NA
。
(3)某基態(tài)原子核外電子有6個(gè)成單電子,該原子的電子排布式為
[Ar]3d54s1
[Ar]3d54s1
。
(4)Fe2+的價(jià)電子排布圖為
菁優(yōu)網(wǎng)
菁優(yōu)網(wǎng)
。
(5)《中華本草》等中醫(yī)典籍中,記載了爐甘石(ZnCO3)入藥,可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷.ZnCO3中,所含元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?
O>C>Zn
O>C>Zn
,陰離子空間構(gòu)型為
平面三角形
平面三角形
,C原子的雜化形式為
sp2
sp2
,與其互為等電子體的分子為
SO3或COCl2或AlCl3
SO3或COCl2或AlCl3
。
(6)銅、鋅兩種元素的第一電離能、第二電離能如表所示:
電離能/kJ?mol-1 I1 I2
Cu 746 1958
Zn 906 1733
銅的第一電離能(I1)小于鋅的第一電離能,而銅的第二電離能(I2)卻大于鋅的第二電離能,其主要原因是
Cu原子失去一個(gè)電子后,核外電子排布為[Ar]3d10,而鋅為[Ar]3d104s1,根據(jù)洪特則,銅達(dá)到了較穩(wěn)定狀態(tài),所以Cu的第二電離能相對(duì)較大
Cu原子失去一個(gè)電子后,核外電子排布為[Ar]3d10,而鋅為[Ar]3d104s1,根據(jù)洪特則,銅達(dá)到了較穩(wěn)定狀態(tài),所以Cu的第二電離能相對(duì)較大
。

【答案】Si;P;6;8NA;[Ar]3d54s1;菁優(yōu)網(wǎng);O>C>Zn;平面三角形;sp2;SO3或COCl2或AlCl3;Cu原子失去一個(gè)電子后,核外電子排布為[Ar]3d10,而鋅為[Ar]3d104s1,根據(jù)洪特則,銅達(dá)到了較穩(wěn)定狀態(tài),所以Cu的第二電離能相對(duì)較大
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書(shū)面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:64引用:2難度:0.6
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    發(fā)布:2024/12/18 7:0:1組卷:47引用:1難度:0.7
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  • 3.鋰(Li)元素常用于電池制造業(yè)。
    Ⅰ.對(duì)鋰原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的研究
    (1)基態(tài)Li原子的核外電子排布式為
     
    ,其處于元素周期表中的
     
    (填“s”、“d”、“ds”或“p”)區(qū)。
    (2)基態(tài)Li原子的電子發(fā)生躍遷形成激發(fā)態(tài)Li原子時(shí),
     
    (填“吸收”或“釋放”)能量。
    (3)如圖為元素(部分)的第一電離能(I1)與原子序數(shù)的關(guān)系菁優(yōu)網(wǎng)
    從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋I1(Li)>I1(Na)的原因:
     
    。
    Ⅱ.對(duì)鋰離子電池的研究
    鈷酸鋰(LiCoO2)電池和磷酸鐵鋰(LiFePO4)電池是兩種常見(jiàn)的新能源汽車電池。
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    (填“Fe”、“Fe2+”或“Fe3+”)具有相同的核外電子排布。
    (5)Li、O、P三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是
     
    。
    (6)某磷酸鐵鋰電池工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
     
    (填字母序號(hào))。菁優(yōu)網(wǎng)
    A.放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)為L(zhǎng)i++C6-e-═LiC6
    B.充電時(shí),Li+向石墨電極移動(dòng)
    C.充電時(shí),磷酸鐵鋰電極發(fā)生氧化反應(yīng)

    發(fā)布:2024/12/20 11:0:1組卷:64引用:1難度:0.7
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