甲醇（CH₃OH）被稱為21世紀的新燃料，以煤為原料制備甲醇的流程如圖：

（1）下列措施能加快氧化爐中的氣化反應速率的是 。
A．升高溫度
B．減小壓強
C．選用大塊煤塊
D．加入正催化劑
（2）已知CO、H₂、甲醇（l）的燃燒熱分別為-285.8kJ?mol^-1、-283kJ?mol^-1、-726.5kJ?mol^-1，則CO和H₂合成甲醇（l）的熱化學方程式為 。
（3）一定條件下，在催化反應室中發(fā)生反應CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）；ΔH＜0，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。

①工業(yè)上，上述反應溫度不宜過高，原因是 。
②若將1molCO與2molH₂在容積為2L的催化反應室中進行上述反應，則T₁、p₁條件下，該反應的平衡常數(shù)為 ；維持溫度、容積不變，再向該催化反應室中增加1molCO與2molH₂，達到新平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率 （填“增大”、“減小”或“不變”）。

【考點】化學反應速率的影響因素；熱化學方程式；轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化曲線；化學平衡的計算．

【答案】AD；CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）ΔΗ═-125.3kJ/mol；該反應為放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動，甲醇的產(chǎn)率降低；4；增大