MXene（含碳過渡金屬新材料，M代表過渡金屬，如鈦、釩、鉻、銅、鋯等）是新加坡南洋理工大學(xué)閆清宇教授團(tuán)隊與清華大學(xué)李水清教授、鄭州大學(xué)劉憲虎副教授合作，獲得的新穎復(fù)合電催化劑材料，該材料為離子運(yùn)動提供了更多的通道，大幅提高了離子運(yùn)動的速度，是鋰離子電池領(lǐng)域的優(yōu)良材料。請回答下列問題：
（1）基態(tài)釩原子的簡化電子排布式為 [Ar]3d34s2[Ar]3d34s2。
（2）幾種鹵化鈦晶體熔、沸點如下表所示：
| 鹵化鈦 | 熔點/℃ | 沸點/℃ |
| TiF4 | 1200 | 1400 |
| TiCl4 | -25 | 136.4 |
| TiBr4 | 39 | 230 |
| TiI4 | 150 | 377.2 |
氟化鈦為離子晶體，熔沸點最高，其他三種鹵化鈦晶體均為分子晶體，隨著相對分子質(zhì)量的增大，熔沸點依次升高
氟化鈦為離子晶體，熔沸點最高，其他三種鹵化鈦晶體均為分子晶體，隨著相對分子質(zhì)量的增大，熔沸點依次升高
。（3）①灼燒CuSO4溶液時火焰會呈現(xiàn)特殊的顏色，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是
銅原子中電子從激發(fā)態(tài)躍遷至基態(tài)或較低能量的激發(fā)態(tài)時，會以特定波長的光子形式釋放能量
銅原子中電子從激發(fā)態(tài)躍遷至基態(tài)或較低能量的激發(fā)態(tài)時，會以特定波長的光子形式釋放能量
。②
與Cu（Ⅱ）形成配合物時，提供孤電子對的原子為 N、O
N、O
；
的沸點低于
的原因為 
能形成分子內(nèi)氫鍵，而
能形成分子間氫鍵，故
的沸點低于
能形成分子內(nèi)氫鍵，而能形成分子間氫鍵，故的沸點低于（4）鉬鋁合金性能優(yōu)良，其立方晶胞如圖甲所示（Al原子未畫出），其中Mo原子按體心立方堆積，每個Mo原子周圍圍繞的Al原子形成正二十面體（如圖乙），即每個Mo原子位于正二十面體的中心，該鉬鋁合金的化學(xué)式為
MoAl12
MoAl12
。已知該晶胞參數(shù)為a pm,則該晶體的密度為 8
.
4
×
1
0
32
a
3
N
A
8
.
4
×
1
0
32
a
3
N
A
【答案】[Ar]3d34s2；氟化鈦為離子晶體，熔沸點最高，其他三種鹵化鈦晶體均為分子晶體，隨著相對分子質(zhì)量的增大，熔沸點依次升高；銅原子中電子從激發(fā)態(tài)躍遷至基態(tài)或較低能量的激發(fā)態(tài)時，會以特定波長的光子形式釋放能量；N、O；能形成分子內(nèi)氫鍵，而能形成分子間氫鍵，故的沸點低于；MoAl12；
能形成分子內(nèi)氫鍵，而能形成分子間氫鍵，故的沸點低于；MoAl12；8
.
4
×
1
0
32
a
3
N
A
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：22引用：1難度：0.4
相似題
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1．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
2．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構(gòu)成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
3．N、P、As都是ⅤA族元素，且原子序數(shù)依次增大，它們的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。請回答下列相關(guān)問題。
（1）基態(tài)磷原子的價電子排布式為。
（2）已知白磷的分子式為P4，其結(jié)構(gòu)如圖1所示?？茖W(xué)家目前合成了N4分子，其分子結(jié)構(gòu)與白磷類似。則N原子的雜化軌道類型是，N-N-N鍵的鍵角為。
（3）硝酸的沸點較低，從氫鍵的角度推斷其可能的原因是；請寫出兩種與NO3-互為等電子體的微?；瘜W(xué)式（請寫一個分子和一個離子）。
（4）NO2-與鈷形成的配離子[Co（NO2）6]3-可用于檢驗K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為，K3[Co（NO2）6]是黃色沉淀，該物質(zhì)中四種元素的電負(fù)性由大到小的順序是。
（5）鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁（AlP），磷化鋁晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示。磷化鋁中，Al原子的配位數(shù)為，若最近兩個Al原子之間的距離為acm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為g?cm-3（用含有以上字母的計算式表示）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：55引用：1難度：0.5
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