實驗室常用下列裝置來進行銅跟濃硫酸反應等一系列實驗。
（1）判斷銅跟濃硫酸反應有SO2生成所依據(jù)的現(xiàn)象是 乙中品紅溶液褪色乙中品紅溶液褪色，甲裝置中發(fā)生的主要反應的化學方程式是 Cu+2H2SO4（濃） △ CuSO4+SO2↑+2H2OCu+2H2SO4（濃） △ CuSO4+SO2↑+2H2O，該反應中若有3.2 g Cu參加反應，則被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為 0.050.05mol。
（2）在裝置乙的試管口放有一團浸有堿液的棉花，棉花中通常浸有飽和碳酸鈉溶液或氫氧化鈉溶液，請寫出SO2與NaOH溶液反應的離子方程式：2OH-+SO2═SO2-3+H2O2OH-+SO2═SO2-3+H2O。
（3）欲觀察生成的CuSO4溶液的顏色，應采取的操作是 試管里的溶液慢慢倒入預先盛有蒸餾水的燒杯中，溶液變藍色試管里的溶液慢慢倒入預先盛有蒸餾水的燒杯中，溶液變藍色。
（4）若銅片還有剩余，硫酸 沒有沒有（填“有”或“沒有”）消耗完畢。其理由是 隨著反應的進行，硫酸變稀，而稀H2SO4不與Cu反應，故H2SO4不會消耗完隨著反應的進行，硫酸變稀，而稀H2SO4不與Cu反應，故H2SO4不會消耗完。
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【考點】硫酸的性質(zhì)．
【答案】乙中品紅溶液褪色；Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O；0.05；2OH-+SO2═+H2O；試管里的溶液慢慢倒入預先盛有蒸餾水的燒杯中，溶液變藍色；沒有；隨著反應的進行，硫酸變稀，而稀H2SO4不與Cu反應，故H2SO4不會消耗完
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：27引用：3難度：0.6
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（1）如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是（填序號）：
Ⅰ．ACDFEBⅡ．AFECDBⅢ．ADCFEBⅣ．AEFCDB
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乙中，丙中；
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發(fā)布：2024/12/30 6:0:2組卷：16引用：2難度：0.5 -
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（2）A中應加入的試劑是。
（3）B中實驗現(xiàn)象是，證明產(chǎn)物中有。
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（5）證明產(chǎn)物中有CO2的實驗現(xiàn)象。發(fā)布：2024/12/30 7:0:1組卷：4引用：2難度：0.7
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