2021年6月17日我國自主研發(fā)的神舟十二號飛船進入太空，改進型火箭推進劑之一為無色氣體N₂O₄。已知NO₂和N₂O₄的結(jié)構式分別是和。實驗測得N-N鍵的鍵能為167KJ?mol^-1，NO₂中氮氧鍵的鍵能為466KJ?mol^-1，N₂O₄中氮氧鍵的鍵能為438.5KJ?mol^-1。
（1）寫出N₂O₄轉(zhuǎn)化為NO₂的熱化學方程式

N₂O₄?2NO₂（g）ΔH=+57kJ/mol

N₂O₄?2NO₂（g）ΔH=+57kJ/mol

。
（2）在100℃時，將0.40mol的NO₂氣體充入2L的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到下表所示數(shù)據(jù)。

時間/s	0	20	40	60	80
n（NO2/mol）	0.40	n1	0.26	n3	n4
n（N2O4/mol）	0.00	0.05	n2	0.08	0.08

平衡常數(shù)K可用反應體系中氣體物質(zhì)分壓表示（即K_p），表達式中用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)[例如：p（NO₂）=p_總×x（NO₂）]。設反應開始時體系壓強為P₀，反應N₂O₄?2NO₂，平衡時各組分壓強關系表達的平衡常數(shù)K_p=

[

p

（

N

O

2

）

]

2

p

（

N

2

O

4

）

，則K_p=

1.80p₀

1.80p₀

；20～40s內(nèi)，NO₂的平均反應速率為

3.6

3.6

mol?L^-1?h^-1。
（3）反應N₂O₄（g）?2NO₂（g），一定條件下N₂O₄與NO₂的消耗速率與自身壓強間存在：v（N₂O₄）=k₁-p（N₂O₄），v（NO₂）=k₂-[p（NO₂）]²。其中k₁、k₂是與反應及溫度有關的常數(shù)。一定溫度下，k₁、k₂與平衡常數(shù)K_p的關系是k₂=

2

k

1

K

p

2

k

1

K

p

。
（4）將一定量的NO₂充入注射器中后封口，如圖是在拉伸或壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化（氣體顏色越深，透光率越?。?。下列說法正確的是

BD

BD

。
A.d點：v_（正）＞v_（逆）
B.b點的操作是壓縮注射器
C.c點與a點相比，c（NO₂）增大，c（N₂O₄）減小
D.若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則b、c兩點的平衡常數(shù)K_b＞K_c