工業(yè)上常通過煅燒石灰石來制備生石灰。為提高產(chǎn)最并減少能耗,需測定某溫度下石灰石樣品中碳酸鈣完全分解所需的時間。小明取12.5克石灰石樣品進(jìn)行如下實驗,并將所得實驗數(shù)據(jù)繪制成如圖所示曲線:
已知:石灰石樣品中雜質(zhì)不參與反應(yīng)。
可能用到的化學(xué)方程式:CaO+H
2O═Ca(OH)
2;Ca(OH)
2+2HCl═CaCl
2+H
2O
(1)在稀鹽酸的質(zhì)量從0加至b克的過程中,出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象為
0-a,固體逐漸溶解;a-b,固體逐漸溶解,產(chǎn)生大量氣泡
0-a,固體逐漸溶解;a-b,固體逐漸溶解,產(chǎn)生大量氣泡
。
(2)此次煅燒過程中產(chǎn)生的生石灰的質(zhì)量為多少克?
(3)小明重新取等質(zhì)量的該石灰石樣品以相同條件煅燒60分鐘后,重復(fù)上述實驗操作,發(fā)現(xiàn)樣品中碳酸鈣仍未完全分解。請在圖中畫出此次實驗中燒杯及杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量的關(guān)系曲線。