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如圖為探究燃燒條件的實驗裝置，已知：白磷有毒，且燃燒時產(chǎn)生的P2O5對環(huán)境有污染。
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（1）對比圖1中銅片上的白磷和熱水中的白磷的現(xiàn)象，說明燃燒的條件之一是
需要氧氣
需要氧氣
；
（2）圖2和圖1相比，圖2的優(yōu)點是
更環(huán)保
更環(huán)保
；已知P2O5+3H2O═2H3PO4，請寫出P2O5與NaOH溶液反應的化學方程式：
P2O5+6NaOH=2Na3PO4+3H2O
P2O5+6NaOH=2Na3PO4+3H2O
；
（3）圖3中“水火相容”的壯觀景象給我們啟示，滅火時應選擇合適的方法，下列處理方式正確的是
C
C
；
A.油鍋著火：用水澆滅
B.室內(nèi)起火：打開門窗
C.圖書館內(nèi)圖書起火：用二氧化碳滅火器
（4）“紙火鍋”是用紙來代替鐵鍋，紙不會燃燒的原因是
溫度不能達到紙的著火點
溫度不能達到紙的著火點
；
（5）經(jīng)上述實驗探究，請預測白磷在實驗室的保存方法：
密封保存在冷水中
密封保存在冷水中
。

【答案】需要氧氣；更環(huán)保；P2O5+6NaOH=2Na3PO4+3H2O；C；溫度不能達到紙的著火點；密封保存在冷水中
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：547引用：6難度：0.5
相似題

  • 1．某化學興趣小組探究燃燒與滅火的原理時，進行如下實驗：點燃兩支蠟燭，分別在蠟燭上扣上大小一樣的燒杯。
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    （1）實驗現(xiàn)象；a中澄清石灰水
     
    ，b中內(nèi)壁出現(xiàn)
     
    ，說明蠟燭燃燒生成了二氧化碳和水，燒杯中蠟燭一段時間后都熄滅。
    （2）問題1：蠟燭熄滅是因為氧氣耗盡嗎？
    利用氧氣傳感器測定蠟燭在某密閉容器內(nèi)燃燒過程中氧氣濃度的變化，如圖所示：
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    ①據(jù)如圖分析，蠟燭的熄滅時間是
     
    。t2至t3氧氣濃度變化的主要原因是
     
    。
    ②由此實驗得出的結(jié)論是
     
    。
    （3）問題2：二氧化碳濃度增加使蠟燭熄滅嗎？
    資料：二氧化碳可溶于水且與水反應。
    小組同學將燃著的蠟燭伸入二氧化碳與氧氣體積比4：1混合氣體中，發(fā)現(xiàn)蠟燭先是正常燃燒而后才慢慢熄滅，并未出現(xiàn)立即熄滅的情況，說明二氧化碳濃度增加不是使蠟燭熄滅的原因。
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    ①如圖1所示，先往250mL液體中通入氧氣，待觀察到量筒內(nèi)液體體積為
     
    mL時，改換燒杯接液體，再通入二氧化碳至液體完全排出，獲得混合氣體。圖中植物油的作用
     
    。
    ②某同學認為圖1裝置收集到的混合氣體體積比存在誤差，應該選圖2，你覺得產(chǎn)生誤差的原因是
     
    。

    發(fā)布：2024/10/16 2:0:2組卷：82引用：2難度：0.5

  • 2．興趣小組利用紅磷和白磷，進行了以下實驗，請一起參與探究。
    【查閱資料】白磷的著火點為40℃，紅磷的著火點為240℃。
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    （1）實驗1中氣球的作用是
     
    。
    （2）通過實驗2能得到的結(jié)論是
     
    。為繼續(xù)探究可燃物燃燒需要氧氣的條件，不另加其它實驗儀器，還需要補做的實驗是
     
    。
    （3）實驗3集氣瓶中預先裝入20mL的水，該實驗能證明“氧氣約占空氣體積
    1
    5
    ”的實驗現(xiàn)象是
     
    。
    （4）興趣小組結(jié)合實驗2、實驗3的實驗目的，又設計了如圖4所示的實驗創(chuàng)新裝置（W形管容積為100mL）。對比實驗2、實驗3的裝置，該裝置的優(yōu)點是
     
    （答1點）。

    發(fā)布：2024/10/18 2:0:2組卷：52引用：1難度：0.5

  • 3．Ⅰ.第一化學實驗小組對燃燒的條件進行探究。
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    （1）利用如圖所示裝置進行實驗，觀察到的現(xiàn)象有：
    A.試管中白磷燃燒；
    B.水中白磷未燃燒；
    C.試管中紅磷未燃燒；
    D.氣球a先變大后變小。
    ①由現(xiàn)象A、B可推知的結(jié)論是
     
    。
    ②由現(xiàn)象A、C可推知的結(jié)論是
     
    。
    ③從現(xiàn)象D分析：氣球a先變大的原因是
     
    。
    （2）利用圖1所示裝置進行燃燒條件的進一步探究。實驗測得集氣瓶中氧氣的體積分數(shù)隨時間的變化曲線如圖2所示。
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    ①寫出紅磷燃燒的化學方程式
     
    。
    ②紅磷熄滅后，集氣瓶內(nèi)的氧氣并未耗盡，氧氣的含量約為10%。你對燃燒條件的新認識是
     
    。
    Ⅱ.第二化學實驗小組另設計了兩種方法驗證空氣中的氧氣含量。
    方法一：
    （3）為了幫助同學更好地理解空氣中氧氣含量測定的實驗原理，老師利用現(xiàn)代傳感器技術，實時測定了圖3裝置內(nèi)壓強、溫度和氧氣濃度，三條曲線的變化趨勢如圖4所示。
    ①其中Y曲線表示的是
     
    （填“溫度”或“氧氣濃度”）。
    ②推測壓強變化：C點至D點時進行的操作是
     
    。
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    方法二：
    （4）同學們在老師的指導下，得知四硫化鈉（Na2S4）固體可替代紅磷測定空氣中氧氣的體積分數(shù)，反應原理為：2Na2S4+O2+2H2O═8S↓+4NaOH。
    【查閱資料】
    a.Na2S4受熱時，會與空氣中的水蒸氣反應，生成少量有毒氣體硫化氫（水溶液呈酸性）。
    b.硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可溶于水，常溫下與NaOH溶液不反應。
    c.氫氧化鈉（NaOH）溶液的化學性質(zhì)與澄清石灰水相似，都能與酸性物質(zhì)反應。
    【實驗過程】
    ①取0.5g碳酸鈉、0.2g硫粉混合后置于試管中，加入（如圖1所示，夾持裝置已略去），制得Na2S4，反應為：4Na2CO3+12S+X
    △
    2Na2S4+2Na2S2O3+4CO2，X的化學式為
     
    ，蘸有濃NaOH溶液的棉花的作用是
     
    。
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    ②冷卻后，取下棉花，放置一段時間，再向該試管中加入10mL水，迅速塞緊橡膠塞，充分振蕩。測量液面至橡膠塞下沿的距離，記錄數(shù)據(jù)1（如圖2所示）。
    ③將該試管插入水中（如圖3所示），拔下橡膠塞，觀察到
     
    ，塞緊橡膠塞。
    將試管取出，倒轉(zhuǎn)過來，測量液面至橡膠塞下沿的距離，記錄數(shù)據(jù)h2。
    理論上h2：h1=
     
    。
    ④按照①～③再重復實驗2次.3次實驗數(shù)據(jù)如下表所示。
    第1次 第2次 第3次
    h1/cm 11.0 11.4 11.6
    h2/cm 8.7 9.1 9.2
    【解釋與結(jié)論】
    根據(jù)第1次實驗數(shù)據(jù)，計算空氣中氧氣的體積分數(shù)為
     
    %（結(jié)果精確到0.1%）。
    【反思與評價】
    ⑤若要保證實驗的效果，至少需要生成四硫化鈉（Na2S4）0.174g,則理論上實驗時至少取碳酸鈉粉末
     
    g？（寫出計算過程）

    發(fā)布：2024/10/25 1:0:1組卷：62引用：1難度：0.5
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