碳酸亞鐵可做補(bǔ)血劑，碳酸亞鐵在干燥的空氣中穩(wěn)定，在潮濕的空氣中容易被氧化。
實(shí)驗(yàn)室利用廢鐵屑（含少量Fe2O3）為原料可制備碳酸亞鐵，進(jìn)而獲得還原性鐵粉。流程如圖：
（1）酸溶時要進(jìn)行攪拌，目的是 加快反應(yīng)加快反應(yīng)?！八崛堋睍r發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O。
（2）轉(zhuǎn)化2中，發(fā)生的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Na2CO3+FeSO4=FeCO3↓+Na2SO4Na2CO3+FeSO4=FeCO3↓+Na2SO4。
（3）檢驗(yàn)FeCO3已洗凈的方法：取最后一次洗滌后的濾液，先加入一定量稀鹽酸，除去過量的碳酸鈉，再滴加 氯化鋇氯化鋇（選填氯化鋇溶液或硝酸銀溶液），無明顯現(xiàn)象。
（4）獲得的碳酸亞鐵產(chǎn)品，保存方法是 密封保存密封保存。
【答案】加快反應(yīng)；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；Na2CO3+FeSO4=FeCO3↓+Na2SO4；氯化鋇；密封保存
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：74引用：4難度：0.6
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