今年我國多個城市遭遇霧霾天氣,這表明污染嚴重,空氣質(zhì)量下降。因此研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要現(xiàn)實意義。
(1)NO2可用水吸收,相應的化學反應方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO3NO2+H2O=2HNO3+NO。
(2)利用反應6NO2+8NH3催化劑7N2+12H2O也可處理NO2。當轉(zhuǎn)移2.4mol電子時,消耗的NO2在標準狀況下的體積是13.4413.44L。
(3)3.2gCu與30mL 8mol?L-1HNO3反應,硝酸的還原產(chǎn)物為NO,NO2,反應后溶液中所含H+為0.1mol,則:
①溶液中n(NO3-)為0.20.2mol。
②所生成的NO在標準狀況下體積為0.6720.672L。
(4)有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸,其中H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量濃度分別是3mol?L-1和1mol?L-1,取100mL此混合酸,向其中加入過量的鐵粉,待反應結束后,可產(chǎn)生標準狀況下的氣體的體積為5.65.6L(設反應中HNO3被還原成NO)。
催化劑
【答案】3NO2+H2O=2HNO3+NO;13.44;0.2;0.672;5.6
【解答】
【點評】
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