打磨后的鐵絲在氧氣中燃燒未能觀察到明顯現(xiàn)象，引起了同學們的思考：
[提出問題]鐵絲在氧氣中能否燃燒與什么因素有關？
[做出猜想]鐵絲能否燃燒與氧氣的濃度有關。
[設計實驗]1.收集氧氣含量分別為80%、70%、60%、50%的氣體各100mL；2.將足量直徑均為0.38mm的鐵絲加熱后分別伸入上述氣體中，觀察燃燒現(xiàn)象。
[實驗記錄]
| 氧氣含量 | 80% | 70% | 60% | 50% |
|
實驗現(xiàn)象 |
燃燒劇烈、燃燒時間長 | 燃燒比80%弱，燃燒時間短 | 燃燒比70%弱，燃燒時間更短 | 不能燃燒 |
（1）鐵絲燃燒實驗時，預先在集氣瓶底部放少量的水目的是
防止生成物濺落炸裂集氣瓶
防止生成物濺落炸裂集氣瓶
。（2）能證明鐵絲燃燒屬于化學變化的現(xiàn)象是
生成黑色固體
生成黑色固體
。[得出結論]
（3）從實驗數(shù)據(jù)可知，確保鐵絲能夠燃燒所需的氧氣含量最低要達到
60%
60%
以上。鐵絲在氧氣中燃燒反應的文字表達式為：鐵+氧氣四氧化三鐵
點燃
鐵+氧氣四氧化三鐵
。點燃
[討論與交流]
（4）就這種鐵絲而言，鐵絲能否燃燒跟氧氣含量有關，且氧氣含量越大燃燒越
劇烈
劇烈
（填“劇烈”或“不劇烈”）。[反思和評價]
（5）小組同學討論后指出，上述關于鐵絲燃燒所需氧氣最低含量的結論不夠合理，理由是
當氧氣的含量小于60%大于50%時鐵絲也可能燃燒
當氧氣的含量小于60%大于50%時鐵絲也可能燃燒
。（6）實驗中獲得100mL氣體樣品的方法是：如圖裝置先在120mL的集氣瓶里裝滿水，塞緊橡膠塞并關閉活塞b,打開活塞a通入氧氣，把瓶里的水排入量筒，當量筒內的水達到一定體積后關閉活塞a,然后打開活塞b通入空氣，繼續(xù)排水到量筒中水的體積為100mL為止。要獲得氧氣體積分數(shù)為80%的樣品，則通入氧氣排掉水的體積為
C
C
（填序號，提示：空氣中氧氣的體積分數(shù)以1
5
A.65mL
B.70mL
C.75mL
D.80mL
（7）你認為影響鐵絲能否燃燒的因素還可能有
鐵絲的粗細（合理即可）。
鐵絲的粗細（合理即可）。
。【答案】防止生成物濺落炸裂集氣瓶；生成黑色固體；60%；鐵+氧氣四氧化三鐵；劇烈；當氧氣的含量小于60%大于50%時鐵絲也可能燃燒；C；鐵絲的粗細（合理即可）。
點燃
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：39引用：1難度：0.4
相似題
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1．實驗小組研究幾種常用胃藥的抗酸效果。
【查閱資料】
i.溶液的pH越大，酸性越弱。人體胃液的主要成分為鹽酸，正常pH范圍為0.9～1.5。
ⅱ.三種胃藥的有效成分如下。胃藥使用不當，可能導致胃脹氣等癥狀。
【進行實驗】胃藥a 胃藥b 胃藥c 碳酸氫鈉
NaHCO3鋁碳酸鎂
Al2Mg6（OH）16CO3?4H2O氫氧化鋁
Al（OH）3
實驗一：驗證胃藥是否能抗酸
各取25mLpH=1.20的稀鹽酸放入三個小燒杯中，分別加入有效成分質量相同的三種胃藥，攪拌120s,觀察實驗現(xiàn)象并用pH傳感器測定反應后溶液的pH。
（1）胃藥a和胃藥b產生的氣體均為CO2，實驗室檢驗該氣體的試劑是現(xiàn)象 反應后溶液的pH 胃藥a 產生大量氣體 6.37 胃藥b 產生極少量氣體 4.25 胃藥c 無氣體 1.34 。
（2）胃藥c中的氫氧化鋁與鹽酸發(fā)生中和反應，其化學方程式為。
（3）由實驗一可知三種胃藥都能抗酸，依據(jù)是。
實驗二：探究影響胃藥抗酸效果的因素
下表所示實驗中，均取25mLpH=1.20的稀鹽酸，加入胃藥，攪拌，用pH傳感器測定一定反應時間后溶液的pH（反應后pH越大，抗酸效果越好）。
（4）探究反應時間對胃藥抗酸效果的影響的實驗組合是實驗編號 胃藥種類 有效成分質量/g 反應時間/s 溶液的pH ① 胃藥a 0.5 60 6.02 ② 胃藥a 0.5 120 6.37 ③ 胃藥a 0.5 180 6.54 ④ 胃藥b 0.5 60 3.93 ⑤ 胃藥b 0.5 120 4.25 ⑥ 胃藥b 0.5 180 4.70 ⑦ 胃藥c 0.5 60 1.26 ⑧ 胃藥c 0.5 120 1.34 ⑨ 胃藥c 0.5 180 1.42 （填序號，任寫一個組合）。
（5）由實驗二可知，胃藥種類對抗酸效果的影響的結論是。
【反思與評價】
（6）實際應用中，胃藥b比胃藥a、c使用得更多。結合上述實驗，說明胃藥b具有的優(yōu)勢是。發(fā)布：2024/12/25 13:0:1組卷：169引用：2難度：0.5 -
2．壽春中學化學組的同學設計了硫在氧氣中燃燒的改良實驗，如實驗1．當火焰熄滅后發(fā)現(xiàn)留有剩余，硫為什么會熄滅呢？每個人都提出了自己的猜想．
【猜想】
甲同學猜想：硫燃燒耗盡了瓶內的氧氣，所以它熄滅了；
乙同學猜想：硫燃燒后瓶內的二氧化硫（不支持硫的燃燒）濃度過高導致硫熄滅了；
丙同學猜想：甲和乙都只看到了問題的一個方面，他認為甲和乙都有道理；
丁同學猜想：．
【設計實驗】丁同學設計了實驗2進行實驗驗證自己的猜想：
【實驗反思】（1）硫燃燒的化學方程式為實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗分析 實驗結論 （1）把少量紅磷放在鋁制小盒內，然后放入裝有細沙的集氣瓶，塞緊瓶塞，用放大鏡點燃硫，觀察現(xiàn)象． 硫燃燒一會兒就熄滅了． 磷燃燒需滿足的條件：①溫度達到著火點；
②丁同學的猜想正確． （2）待冷卻后，用放大鏡聚光加熱鋁盒內的紅磷，觀察現(xiàn)象． 紅磷燃燒，放出熱量的同時產生了 ；實驗2中硫燃燒的火焰顏色是色．
（2）實驗1與課本實驗相比，實驗1的優(yōu)點是；
（3）實驗2中細沙的作用是．
（4）實驗室中測定空氣中氧氣體積分數(shù)實驗不用硫代替紅磷的原因是．發(fā)布：2024/12/2 8:0:1組卷：31引用：1難度：0.5 -
3．如圖1為實驗室常用的制取氣體的實驗裝置。
（1）寫出標有序號的儀器名稱：①。
（2）用裝置B和E組合制取氧氣，反應方程式為，若實驗結束時先熄滅酒精燈，再移出導氣管，導致的后果為。
（3）實驗室用稀硫酸和鋅粒制取氫氣的反應方程式為，用A裝置做發(fā)生裝置，檢查裝置氣密性時用止水夾夾緊導管，向長頸漏斗中加入水，若出現(xiàn)現(xiàn)象，則氣密性良好。
（4）實驗室用未知濃度的鹽酸和大理石制取二氧化碳，反應方程式為。同學們將制得的氣體通入澄清石灰水，未變渾濁。猜想可能的原因是：
①澄清石灰水已變質；
②氣體中除了有CO2外，還有氯化氫氣體。
經過討論設計如圖2裝置進行探究。試管I、試管Ⅱ盛放AgNO3溶液，試管Ⅲ中盛放原瓶中的澄清石灰水。
實驗過程：
根據(jù)試管I中的現(xiàn)象，試管Ⅱ中硝酸銀溶液未變渾濁，試管Ⅲ中的現(xiàn)象，同學們得出猜想①②兩個原因均存在的結論。
問題討論：
①試管Ⅱ中AgNO3溶液的作用為。
②同學們用F裝置除去CO2中的氯化氫氣體，F(xiàn)裝置中的藥品可選用（填序號）。
A.NaOH溶液
B.AgNO3溶液
C.飽和NaHCO3溶液發(fā)布：2024/12/24 8:0:11組卷：65引用：3難度：0.6
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