工業(yè)碳酸鈉（純度約為98%）中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^-和

SO

2

-

4

等雜質，提純工藝線路如下：

Ⅰ、碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質如圖所示：

Ⅱ、25℃時有關物質的溶度積如下：

物質	CaCO3	MgCO3	Ca（OH）2	Mg（OH）2	Fe （OH）3
Ksp	4.96×10-9	6.82×10-6	4.68×10-6	5.61×10-12	2.64×10-39

回答下列問題：
（1）加入NaOH溶液時發(fā)生的離子方程式為

Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓，MgCO₃+2OH^-=Mg（OH ）₂↓+

CO

2

-

3

Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓，MgCO₃+2OH^-=Mg（OH ）₂↓+

CO

2

-

3

．25℃時，向含有Mg²⁺、Fe³⁺的溶液中滴加NaOH溶液，當兩種沉淀共存且溶液的pH=8時，c（Mg²⁺）：c（Fe³⁺）=

2.125×10²¹

2.125×10²¹

．
（2）“趁熱過濾”時的溫度應控制在

高于36℃

高于36℃

．
（3）有人從“綠色化學”角度設想將“母液”沿流程中虛線所示進行循環(huán)使用．請你分析實際工業(yè)生產(chǎn)中是否可行

不可行

不可行

，并說明理由

若“母液”循環(huán)使用，則溶液c（Cl^-）和c（

SO

2

-

4

）增大，最后所得產(chǎn)物Na₂CO₃中混有雜質

若“母液”循環(huán)使用，則溶液c（Cl^-）和c（

SO

2

-

4

）增大，最后所得產(chǎn)物Na₂CO₃中混有雜質

．
（4）已知：Na₂CO₃?10H₂O（s）=Na₂CO₃（s）+10H₂O（g）△H=+532.36kJ?mol^-1Na₂CO₃?10H₂O（s）=Na₂CO₃?H₂O（s）+9H₂O（g）△H=+473.63kJ?mol^-1寫出Na₂CO₃?H₂O脫水反應的熱化學方程式

）Na₂CO₃?H₂O（s）=Na₂CO₃（s）+H₂O（g）△H=+58.73kJ?mol^-1

）Na₂CO₃?H₂O（s）=Na₂CO₃（s）+H₂O（g）△H=+58.73kJ?mol^-1

．