廢物利用是可持續(xù)發(fā)展的重要基礎(chǔ)，用含有銀、硫酸鉛的廢料制取金屬銀和硫酸鉛的工藝流程如圖。
已知：“浸出”時AgCl與Na2SO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為AgCl+2SO32-?[Ag（SO3）2）]3-+Cl,且存在[Ag（SO3）2）]3-?Ag++2SO32-。
請回答下列問題：
（1）次氯酸鈉的電子式為
。
（2）若在實驗室進行操作Ⅰ，主要需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗燒杯、玻璃棒、漏斗。
（3）廢料“氧化”時生成物中還有NaOH，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4Ag+4ClO-+2H2O=4AgCl+4OH-+O2↑4Ag+4ClO-+2H2O=4AgCl+4OH-+O2↑。
（4）加入稀硫酸調(diào)節(jié)溶液pH=4，能夠析出AgCl的原因為[Ag（SO3）2）]3-電離出的亞硫酸根離子與硫酸反應(yīng)，使亞硫酸根離子濃度減小，促使平衡[Ag（SO3）2）]3-?Ag++2SO32-正向移動，電離出銀離子，生成氯化銀[Ag（SO3）2）]3-電離出的亞硫酸根離子與硫酸反應(yīng)，使亞硫酸根離子濃度減小，促使平衡[Ag（SO3）2）]3-?Ag++2SO32-正向移動，電離出銀離子，生成氯化銀。
（5）最后“還原”的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：14：1。
（6）可用電解法制備N2H4?H2O，其原理為以Pt為電極，熔融Na2O為電解質(zhì)，在兩極分別通入NH3、O2，寫出生成N2H4?H2O的電極反應(yīng)式：2NH3-2e-+O2-=N2H4?H2O2NH3-2e-+O2-=N2H4?H2O。
【答案】；燒杯、玻璃棒、漏斗；4Ag+4ClO-+2H2O=4AgCl+4OH-+O2↑；[Ag（SO3）2）]3-電離出的亞硫酸根離子與硫酸反應(yīng)，使亞硫酸根離子濃度減小，促使平衡[Ag（SO3）2）]3-?Ag++2SO32-正向移動，電離出銀離子，生成氯化銀；4：1；2NH3-2e-+O2-=N2H4?H2O
；燒杯、玻璃棒、漏斗；4Ag+4ClO-+2H2O=4AgCl+4OH-+O2↑；[Ag（SO3）2）]3-電離出的亞硫酸根離子與硫酸反應(yīng)，使亞硫酸根離子濃度減小，促使平衡[Ag（SO3）2）]3-?Ag++2SO32-正向移動，電離出銀離子，生成氯化銀；4：1；2NH3-2e-+O2-=N2H4?H2O【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：3引用：1難度：0.6
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1．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：27引用：2難度：0.9 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應(yīng)方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應(yīng)，但能與SiO2反應(yīng)．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1
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