往200克含有稀硝酸和硝酸鈣的混合溶液中，加入21.2%的碳酸鈉溶液，所得溶液的pH變化與加入碳酸鈉溶液的質量關系如圖（假設生成的氣體全部逸出），試分析計算：
（1）a→b段發(fā)生反應的化學方程式為Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑；
（2）反應到c點時，所得溶液的溶質質量分數是多少？（寫出計算過程，精確到0.1%）
（3）c→d段溶液的pH大于7的原因是碳酸鈉溶液過量，碳酸鈉溶液顯堿性碳酸鈉溶液過量，碳酸鈉溶液顯堿性。
【答案】Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑；碳酸鈉溶液過量，碳酸鈉溶液顯堿性
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：1630難度：0.5
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