溴被人們稱為“海洋元素”，其在海水中主要以 Br-的形式存在。如圖為模擬空氣吹出法在海水中提溴用到的實驗裝置以及工業(yè)流程，回答下列問題：
Ⅰ.原料氣制取
（1）用甲裝置制取 Cl2。盛有高錳酸鉀的儀器的名稱是 圓底燒瓶圓底燒瓶，寫出制取氯氣發(fā)生反應的離子方程式 2MnO4-+10Cl-+16H+═5Cl2↑+2Mn2++8H2O2MnO4-+10Cl-+16H+═5Cl2↑+2Mn2++8H2O，該反應中氧化劑和還原劑物質的量之比為 1：51：5。
（2）用乙裝置制取 SO2，用“可抽動銅絲”代替“銅片”置于濃硫酸中的優(yōu)點是 控制反應的發(fā)生和停止控制反應的發(fā)生和停止。
Ⅱ.用圖丙所示流程模擬海水提溴
（3）吸收塔中發(fā)生的主要化學反應方程式為 Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4。
（4）Br2濃度：吹出塔 ＜＜蒸餾塔（填“＞”、“＜”或“=”）。
【考點】氯氣的實驗室制法．
【答案】圓底燒瓶；2MnO4-+10Cl-+16H+═5Cl2↑+2Mn2++8H2O；1：5；控制反應的發(fā)生和停止；Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；＜
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：37引用：1難度：0.5
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1．為了驗證干燥的氯氣無漂白性，濕潤的氯氣具有漂白性，某同學設計實驗如圖．其中B、C、D、E、F分別盛有飽和食鹽水、濃硫酸．干燥紅色布條、濃硫酸、濕潤紅色布條．
請回答：
（1）E中濃硫酸的作用．
（2）將F中的濕潤布條換成卷曲的細銅絲，并用酒精燈加熱，可看到的現(xiàn)象是．
（3）若用裝置A制取2.24L（標況）氯氣，消耗10mol/L濃鹽酸的體積明顯大于40mL，造成該結果的可能原因有．
A．濃鹽酸的揮發(fā) B．隨反應進行鹽酸濃度下降
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發(fā)布：2024/12/30 17:0:5組卷：61引用：1難度：0.7