黨的二十大在“推動綠色發(fā)展，促進人與自然和諧共生”中提到：積極穩(wěn)妥推進碳達峰碳中和。CO2的資源化利用是實現(xiàn)“碳達峰碳中和”的重要途徑。CO2合成甲醇的過程中涉及如下反應。
反應?。篊O2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） ΔH1
反應ⅱ：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g） ΔH2=+41.1kJ?mol-1
已知部分化學鍵鍵能如下表：
| 化學鍵 | C=O | C-H | H-O | H-H | C-O |
| 鍵能/（kJ?mol-1） | 754 | 403 | 459 | 446 | 309 |
-49.0kJ/mol
-49.0kJ/mol
。（2）CO2合成甲醇的過程，增大壓強，CO2的平衡體積分數(shù)
減小
減小
（填“增大”“減小”或“無影響”），原因為 增大壓強對反應ii無影響，反應i的平衡會向正向移動
增大壓強對反應ii無影響，反應i的平衡會向正向移動
。（3）反應ⅱ的反應速率方程可表示為v正=k正c（CO2）?c（H2），v逆=k逆c（CO）?c（H2O），其中k正、k逆分別為正、逆速率常數(shù)，則升高溫度k正會
增大
增大
（填“增大”“減小”或“無影響”）。（4）恒壓下進行CO2合成甲醇實驗。初始壓強為100kPa,起始投料n（CO2）、n（H2）均為1mol,CO2和H2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如圖所示。
①曲線
L2
L2
（填“L1”或“L2”）表示CO2的平衡轉(zhuǎn)化率。②溫度高于T2K后曲線L2隨溫度升高而降低的原因為
溫度高于T2K后反應ii的變化程度低于反應i的變化程度
溫度高于T2K后反應ii的變化程度低于反應i的變化程度
。③T1K下，反應達到平衡時，H2O（g）的物質(zhì)的量n（H2O）=
0.4mol
0.4mol
，反應ⅰ的標準平衡常數(shù)Kθ=42.7
42.7
（保留1位小數(shù)）（已知：分壓=總壓×該組分物質(zhì)的量分數(shù)，對于反應dD（g）+eE（g）?gG（g）+hH（g），Kθ=（
p
G
p
θ
）
g
?
（
p
H
p
θ
）
h
（
p
D
p
θ
）
d
?
（
p
E
p
θ
）
e
【答案】-49.0kJ/mol；減??；增大壓強對反應ii無影響，反應i的平衡會向正向移動；增大；L2；溫度高于T2K后反應ii的變化程度低于反應i的變化程度；0.4mol；42.7
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/8/16 2:0:0組卷：37引用：2難度：0.7
相似題
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1．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：162引用：26難度：0.3
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