人們發(fā)現(xiàn)，紙張會發(fā)生酸性腐蝕而變脆、破損，這嚴重威脅紙質(zhì)文物的保存。經(jīng)分析檢驗發(fā)現(xiàn)，酸性腐蝕主要與造紙中涂敷明礬的工藝有關(guān)，為了防止紙張的酸性腐蝕，可在紙漿中加入碳酸鈣等添加劑。回答下列問題：
（1）上述涉及的物質(zhì)中，原子序數(shù)最大的元素是 CaCa（填化學符號），其位于元素周期表中的 ss區(qū)。
（2）H、C、O素的電負性由大到小的順序為 O＞C＞HO＞C＞H（用元素符號表示）。
（3）熔融AlCl3有揮發(fā)性的二聚體，二聚體Al2Cl6結(jié)構(gòu)式為 
，其中Al的配位數(shù)為 44。
（4）CaF2一種晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①CaF2屬于 離子離子（填“離子”或“共價”）化合物。
②F-位于Ca2+原子形成的 四面體空隙四面體空隙（填“八面體空隙”或“四面體空隙”）。
③圖中A處原子分數(shù)坐標為（0，0，0），若晶胞邊長的單位為1，則B處原子分數(shù)坐標為 （ 14，14，34 ）（ 14，14，34 ）。
（5）由碳元素形成的某種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶體的密度為ρg?cm-3，則該晶胞的棱長為 38×12NA×ρ×101038×12NA×ρ×1010 （用含 NA、ρ的代數(shù)式表示）pm。
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A
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ρ
【考點】晶胞的計算；元素電離能、電負性的含義及應用．
【答案】Ca；s；O＞C＞H；；4；離子；四面體空隙；（ ，， ）；×1010
；4；離子；四面體空隙；（ 1
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【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：6引用：1難度：0.6
相似題
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1．金屬及其化合物在生產(chǎn)生活等各個領域有著廣泛的應用。
（1）鈦具有良好的金屬性能。鈦基態(tài)原子中電子占據(jù)能級個數(shù)為。與鈦同周期的元素中，基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與鈦相同的還有種。鈦比鋼輕、比鋁硬，是一種新興的結(jié)構(gòu)材料，鈦硬度比鋁大的可能原因是。
（2）有一種氮化鈦晶體的晶胞與NaCl晶胞相似，該晶胞中N、Ti之間的最近距離為a×10-10cm,則該氮化鈦的密度為g?cm-3（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，只列計算式）。
（3）Li是最輕的固體金屬，采用Li作為負極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能，得到廣泛應用。Li2O是離子晶體，其晶格能可通過圖（a）的Bom-Haber循環(huán)計算得到。
Li原子的第一電離能為kJ?mol-1，O═O鍵鍵能為kJ?mol-1，Li2O晶格能為kJ?mol-1。
（4）Zn可形成多種化合物，其中立方ZnS晶胞結(jié)構(gòu)如圖（b），其陰離子（S2-）按面心立方密堆積排布，立方ZnS的配位數(shù)與NaCl不同，這是由因素決定的。發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：2難度：0.7 -
2．在北京冬奧會中從清潔能源到環(huán)保材料，化學高科技所起的作用功不可沒。
（1）本屆冬奧會的頒獎禮服外觀典雅大方，內(nèi)膽還添加了一種黑色材料——第二代石墨烯發(fā)熱材料。制備石墨烯方法有石墨剝離法、化學氣相沉積法等。金剛石（a）和石墨（b）的結(jié)構(gòu)如圖所示；
①下列說法正確的是。
A．金剛石和石墨互為同素異形體，金剛石轉(zhuǎn)變?yōu)槭俏锢碜兓?br />B．石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面
C．12g金剛石含σ鍵數(shù)為4NA
D．從石墨剝離得石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用
②請從結(jié)構(gòu)的角度解釋石墨的熔點高于金剛石。
（2）國家速滑館“冰絲帶”1.2萬平方米的整塊冰面，是首次采用二氧化碳跨臨界直冷制冰技術(shù)打造的最大的多功能全冰面。二氧化碳跨臨界直冷制冰，就是將氣態(tài)二氧化碳通過加溫加壓形成超臨界二氧化碳流體，再對超臨界二氧化碳進行降溫降壓達到-20℃至-15℃，再相變蒸發(fā)吸熱完成制冷和制冰的過程。
①寫出二氧化碳跨臨界直冷制冰技術(shù)的優(yōu)點。
②如圖是CO2的一種過渡金屬配合物的結(jié)構(gòu)，R為氫或苯基，該配合物可以催化乙烯的聚合反應。
該配合物中鈦原子的基態(tài)核外價層電子排布式為；B原子的雜化類型。分子中的離域π鍵可用符號πmn表示，其中m代表參與形成離域π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成離域π鍵的電子數(shù)（如苯分子中的離域π鍵可表示為π66），該配合物中有一種配體是環(huán)戊二烯基
，環(huán)戊二烯負離子的離域π鍵應表示為 。
（3）在一定條件下，CO2分子可形成俗稱干冰的晶體。在干冰的立方晶胞中，碳原子位于頂點和面心位置，分子軸平行于立方體的體對角線，如圖所示。
①該晶體中CO2分子的配位數(shù)；
②以下晶體中，與干冰具有相同晶體結(jié)構(gòu)的是；
A．Na
B．碘
C．Cu
D．Mg
E．冰
③已知干冰的密度為ρg?cm-3，計算兩個分子中心之間的最短距離L=pm（用含ρ、NA的代數(shù)式表示）。發(fā)布：2024/12/30 18:0:1組卷：30引用：2難度：0.5 -
3．氟代硼酸鉀（KBe2BO3F2）是激光器的核心材料，我國化學家在此領域的研究走在了世界的最前列。回答下列問題：
（1）氟代硼酸鉀中非金屬元素原子的電負性大小順序是。
（2）NaBH4是有機合成中常用的還原劑，其中的陰離子空間構(gòu)型是，中心原子的雜化方式為。NaBH4中存在（填標號）。
a.離子鍵
b.氫鍵
c.σ鍵
d.π鍵
（3）BeCl2中的化學鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的BeCl2的結(jié)構(gòu)式為。
（4）第三周期元素氟化物的熔點如表：
解釋表中氟化物熔點變化的原因：化合物 NaF MgF2 AlF3 SiF4 PF5 SF6 熔點/℃ 993 1261 1291 -90 -83 -50.5 。
（5）CaF2的一種晶胞如圖所示。Ca2+占據(jù)F-形成的空隙，若r（F-）=xpm,r（Ca2+）=ypm,設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則CaF2的密度ρ=g?cm-3（列出計算表達式）。發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：2難度：0.5
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