利用煉鋁廠的廢料—鋁灰（含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO、Fe2O3）回收少量鋁。有關(guān)工藝流程如圖：
已知：SiO2是酸性氧化物；Na2SiO3具有粘合性；2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑。
回答下列問題：
（1）“酸浸”操作后溶液中含有的陽離子為 A13+、Fe2+、Fe3+、H+A13+、Fe2+、Fe3+、H+（填離子符號）。
（2）濾渣1的主要成分是 SiO2SiO2（填化學(xué)式）。
（3）“沉鐵”時加入過量H2O2溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。
（4）“沉鐵”時加入過量NaOH溶液的主要目的是沉淀鐵，有同學(xué)提出在“酸浸”時將稀硫酸替換成為NaOH溶液，這樣就無需進行“沉鐵”操作，你認為先進行“酸浸”再進行“沉鐵”的原因為 鋁灰中含有SiO2，SiO2可與NaOH溶液反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉具有粘合性，對實驗和設(shè)備都有影響，故先“酸浸”再“沉鐵”鋁灰中含有SiO2，SiO2可與NaOH溶液反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉具有粘合性，對實驗和設(shè)備都有影響，故先“酸浸”再“沉鐵”。
（5）“沉鋁”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3。
（6）工業(yè)通過電解的方法得到鋁，通常在電解時會加入冰晶石，加入冰晶石的目的是 降低氧化鋁的熔融溫度降低氧化鋁的熔融溫度；若回收ltAl,在電解Al2O3生產(chǎn)過程中Al的損失率為10%，則消耗的Al2O3的質(zhì)量為 2.12.1t（結(jié)果保留2位有效數(shù)字）。
【答案】A13+、Fe2+、Fe3+、H+；SiO2；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；鋁灰中含有SiO2，SiO2可與NaOH溶液反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉具有粘合性，對實驗和設(shè)備都有影響，故先“酸浸”再“沉鐵”；NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3；降低氧化鋁的熔融溫度；2.1
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/7/9 8:0:8組卷：20引用：1難度：0.5
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1．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：26引用：2難度：0.9 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應(yīng)方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應(yīng)，但能與SiO2反應(yīng)．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1