2020年11月24日，長征五號遙五運載火箭搭載嫦娥五號月球探測器成功發(fā)射升空并將其送入預定軌道，實現(xiàn)了我國首次月球無人采樣返回。月球的沙土中含有豐富的鈦鐵礦，土壤中還含有硅、鋁、鉀、鋇、鉆、物、汞、銅和稀土元素等。
（1）在元素周期表的短周期中，與Al的化學性質(zhì)最相似的鄰族元素是 BeBe，Al元素基態(tài)原子核外M層電子自旋狀態(tài)相同的電子數(shù)為 22個。
（2）鈉與鋁是位于同一周期的金屬元素，但NaCl的熔點（801℃）高于AlCl3（194℃），原因是 NaCl為離子鍵構(gòu)成的離子晶體，AlCl3為共價鍵構(gòu)成的分子晶體NaCl為離子鍵構(gòu)成的離子晶體，AlCl3為共價鍵構(gòu)成的分子晶體；事實證明熔融態(tài)氯化鋁可揮發(fā)出二聚分子Al2Cl6，其結(jié)構(gòu)如圖所示，請在圖上用“→”標出其配位鍵 
；S也是第3周期元素，同周期元素中，第一電離能比S高的有 33種。
（3）作為過渡元素的Fe、Cu容易形成配位化合物：如實驗室檢驗Fe3+會用到KSCN溶液，C、N兩種元素的電負性大小關(guān)系為 N＞CN＞C，與SCN-互為等電子體的粒子有 CO2、N2OCO2、N2O（寫兩種即可）。無水硫酸銅為白色粉末，溶于水形成藍色溶液，則硫酸銅稀溶液中微粒間不存在的作用力有 BCBC。
A.配位鍵
B.金屬鍵
C.離子鍵
D.共價鍵
E.氫鍵
F.范德華力
（4）鉆的一種化合物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：
①晶胞中離Ti最近的O有 1212個，其中Co原子位于O原子構(gòu)成的 CC空隙中。
A.正四面體
B.正六面體
C.正八面體
D.正十二面體
②已知該晶體的密度為ρg?cm-3，則晶胞中Ti與O的最近距離是 22×3155NAρ×10722×3155NAρ×107nm（用含ρ、NA的代數(shù)式表示，相對原子質(zhì)量O-16，Co-59，Ti-48）。
2
2
×
3
155
N
A
ρ
2
2
×
3
155
N
A
ρ
【答案】Be；2；NaCl為離子鍵構(gòu)成的離子晶體，AlCl3為共價鍵構(gòu)成的分子晶體；；3；N＞C；CO2、N2O；BC；12；C；×107
；3；N＞C；CO2、N2O；BC；12；C；2
2
×
3
155
N
A
ρ
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：16引用：3難度：0.5
相似題
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1．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個未成對電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子．
試回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為，F(xiàn)的價層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負性由大到小的順序為（用元素符號填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應(yīng)式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍色沉淀溶解，得到深藍色溶液，再向深藍色透明溶液中加入乙醇，析出深藍色晶體．藍色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如圖2所示：已知兩個最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對原子質(zhì)量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5 -
2．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構(gòu)成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4
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