某NaCl樣品中含有少量Na2CO3、Na2SO4和不溶于水的雜質(zhì)，為了提純NaCl,設計如圖所示流程：
請據(jù)此回答下列問題：
（1）步驟①需要2次用到玻璃棒，其作用分別為 攪拌攪拌、引流引流。
（2）步驟②中加入試劑Ⅰ時反應的化學方程式為 BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaClBaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClBaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl。
（3）檢驗SO42-沉淀完全的方法是取少量混合物A，加稀鹽酸酸化排除碳酸根的干擾，再加BaCl2溶液加稀鹽酸酸化排除碳酸根的干擾，再加BaCl2溶液；步驟③的目的是 除去過量的BaCl2除去過量的BaCl2。
（4）試劑Ⅲ是 稀鹽酸稀鹽酸（填名稱），加入它的目的是 除去過量的Na2CO3除去過量的Na2CO3。
（5）步驟⑤需用玻璃棒不斷攪拌，其目的是 防止因局部受熱不均勻而引起液體飛濺防止因局部受熱不均勻而引起液體飛濺。
【答案】攪拌；引流；BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl；加稀鹽酸酸化排除碳酸根的干擾，再加BaCl2溶液；除去過量的BaCl2；稀鹽酸；除去過量的Na2CO3；防止因局部受熱不均勻而引起液體飛濺
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：4引用：2難度：0.5
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1．利用如下流程可從廢光盤的金屬層中回收其中的銀（金屬層中其他金屬含量過低，對實驗影響可忽略）：
已知：NaClO溶液在加熱時易分解產(chǎn)生NaCl和NaClO3；“溶解”工序發(fā)生的反應為可逆反應。下列說法錯誤的是（ ）發(fā)布：2024/12/30 15:30:1組卷：75引用：4難度：0.4 -
2．工業(yè)上利用鋅焙砂（主要成分為ZnO，含有少量CuO、As2O3、NiO等）生產(chǎn)高純ZnO的流程示意圖如圖。
（1）用足量（NH4）2SO4溶液和氨水“浸出”鋅焙砂。
①“浸出”前，鋅焙砂預先粉碎的目的是。
②通過“浸出”步驟，鋅焙砂中的ZnO轉(zhuǎn)化為[Zn（NH3）4]2+，該反應的離子方程式為。
（2）“浸出”時As2O3轉(zhuǎn)化為?！俺椤辈襟E①中用（NH4）2S2O8作氧化劑，步驟①反應的離子方程式為AsO3-3。
（3）“除重金屬”時，加入BaS溶液。濾渣Ⅱ中含有的主要物質(zhì)是和BaSO4。
（4）“蒸氨”時會出現(xiàn)白色固體ZnSO4?Zn（OH）2，運用平衡移動原理解釋原因：。
（5）“沉鋅”步驟①中加入足量NH4HCO3溶液將白色固體轉(zhuǎn)化為ZnCO3的離子方程式為。
（6）“煅燒”步驟中，不同溫度下，ZnCO3分解的失重曲線和產(chǎn)品ZnO的比表面積變化情況如圖1、圖2所示。
已知：?。腆w失重質(zhì)量分數(shù)=×100%。樣品起始質(zhì)量-剩余固體質(zhì)量樣品起始質(zhì)量
ⅱ．比表面積指單位質(zhì)量固體所具有的總面積；比表面積越大，產(chǎn)品ZnO的活性越高。
①280℃時煅燒ZnCO3，300min后固體失重質(zhì)量分數(shù)為33.3%，則ZnCO3的分解率為%（保留到小數(shù)點后一位）。
②根據(jù)圖1和圖2，獲得高產(chǎn)率（ZnCO3分解率＞95%）、高活性（ZnO比表面積＞40m2?g-1）產(chǎn)品ZnO的最佳條件是（填字母序號）。
a.恒溫280℃，60～120min
b.恒溫300℃，240～300min
c.恒溫350℃，240～300min
d.恒溫550℃，60～120min
（7）該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：80引用：5難度：0.5 -
3．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關說法錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：26引用：2難度：0.9
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