某課外小組對(duì)金屬鈉進(jìn)行研究。已知C、D都是單質(zhì)，F(xiàn)的水溶液是一種常見的強(qiáng)酸。
（1）金屬Na在空氣中放置足夠長(zhǎng)時(shí)間，最終的生成物是（寫化學(xué)式）：Na2CO3Na2CO3，M的電子式為 
。
（2）若A是一種常見金屬單質(zhì)，A與B溶液反應(yīng)放出氫氣的化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 溶液中逐漸有白色絮狀沉淀生成且不斷增加，然后又由多到少最后沉淀消失溶液中逐漸有白色絮狀沉淀生成且不斷增加，然后又由多到少最后沉淀消失。
（3）若A是一種溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32-、SO42-中的某些離子，當(dāng)向該溶液中加入B溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子及其物質(zhì)的量濃度之比為 c（H+）：c（Al3+）：c（NH4+）：c（SO42-）=1：1：2：3c（H+）：c（Al3+）：c（NH4+）：c（SO42-）=1：1：2：3。
（4）將NaHCO3與M的混合物在密閉容器中充分加熱后排出氣體，經(jīng)測(cè)定，所得固體為純凈物，則NaHCO3與M的物質(zhì)的量比為 ≥2：1≥2：1。
【考點(diǎn)】無機(jī)物的推斷；鈉的化學(xué)性質(zhì)．
【答案】Na2CO3；；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；溶液中逐漸有白色絮狀沉淀生成且不斷增加，然后又由多到少最后沉淀消失；c（H+）：c（Al3+）：c（NH4+）：c（SO42-）=1：1：2：3；≥2：1
；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；溶液中逐漸有白色絮狀沉淀生成且不斷增加，然后又由多到少最后沉淀消失；c（H+）：c（Al3+）：c（NH4+）：c（SO42-）=1：1：2：3；≥2：1【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：2引用：1難度：0.5
相似題
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1．如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物（或其溶液）的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知B、C、D、E是非金屬單質(zhì)，且在常溫常壓下都是氣體；化合物G的焰色反應(yīng)為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài)；
請(qǐng)完成下列填空：
（1）H的化學(xué)式；其晶體中所含化學(xué)鍵類型為；檢驗(yàn)H 中陽離子的方法是．
（2）A與B 在加熱條件下反應(yīng)的主要現(xiàn)象是；F和H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為；寫出G溶液中加入過量的I溶液反應(yīng)的離子方程式．
（3）某溫度時(shí)，在2L容器中，D、E、J三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．反應(yīng)開始至2min,用J表示的平均反應(yīng)速率為．發(fā)布：2024/12/30 15:0:1組卷：6引用：3難度：0.3 -
2．已知某物質(zhì)X 能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：X
YO2①ZO2②A。下列有關(guān)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中物質(zhì)及其反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是（ ）H2O③發(fā)布：2025/1/6 6:0:5組卷：28引用：2難度：0.5 -
3．通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個(gè)電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀．請(qǐng)回答．
（1）用化學(xué)符號(hào)表示下列微粒：C：，D：．
（2）寫出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式：．發(fā)布：2024/12/30 17:0:2組卷：48引用：19難度：0.5